Question

【題目】CO2經催化加氫可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g ) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1Mpa時，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質濃度的關系如圖，下列敘述不正確的是（ ）

A. 該反應的ΔH<0

B. 曲線b代表H2O

C. N點和M點所處的狀態(tài)c(H2)不一樣

D. 其它條件不變，T1℃、0.2MPa下反應達平衡時c(H2)比M點大

【答案】C

【解析】溫度升高，H2的濃度增大，平衡左移，故逆向吸熱，正向放熱，△H<0，則曲線a為CO2，根據方程式的比例關系，可知曲線b為H2O, 曲線c為C2H4；故A正確，B正確；C項：N點和M點均處于所處同一T1℃下，所處的狀態(tài)的c(H2)是一樣的；D項： 其它條件不變，T1℃、0.2 MPa相對0.1 MPa，增大了壓強，體積減小，c(H2)增大，下反應達平衡時c(H2)比M點大，D項正確。

【題型】單選題
【結束】
12

【題目】據報導，我國已研制出“可充室溫鈉-二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉-四甘醇二甲醚，電池總反應為：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是（ ）

A. 放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應

B. 充電時碳納米管接直流電源的正極

C. 放電時每消耗3mol CO2，轉移12mol電子

D. 充電時的陽極反應為C+2Na2CO3—4e-===3CO2↑+4Na+

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 放電時金屬鈉失電子，發(fā)生氧化反應，故A正確；B. 充電時，碳納米管失電子，發(fā)生氧化反應，所以碳納米管為陽極，應接電源的正極，故B正確；C. 根據反應方程式可知，放電時，每消耗3 mol CO2，4mol鈉失去電子，轉移電子4mol，故C錯誤；D. 充電時，碳失電子在陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為C+2Na2CO3－4e-=3CO2↑+4Na+，故D正確；答案選C。