2．25℃時(shí)，由水電離出c（OH-）=1×10-11mol/L 的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-B．Na+、CH3COO-、K+、CO32-
C．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-D．K+、NO3-、Cl-、Na+

分析 若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-11mol•L-1＜10-7mol•L-1，說(shuō)明該溶液呈酸性或堿性，如果能共存，則這幾種離子和氫離子或氫氧根離子之間不反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-11mol•L-1＜10-7mol•L-1，說(shuō)明該溶液呈酸性或堿性，
A．這幾種離子之間不反應(yīng)，但堿性條件下Al3+、NH4+不能存在，故A錯(cuò)誤；
B．酸性條件下，CH3COO-、CO32-不能大量存在，故B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下亞鐵離子和硝酸根離子能發(fā)生反應(yīng)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，堿性條件Fe2+下不能大量存在，故C錯(cuò)誤；
D．這幾種離子之間不反應(yīng)，且這幾種離子和氫離子或氫氧根離子都不反應(yīng)，所以滿足此條件的溶液中一定能大量共存，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．若有A、B、C三種烴的衍生物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體．
（1）A、B、C中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是-OH、-CHO、-COOH．
（2）書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式、并注明反應(yīng)類(lèi)型
B-→A的化學(xué)方程式為：CH3CHO+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH，加成反應(yīng)．
A-→B的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)．
B-→C的化學(xué)方程式為：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH，氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下面是一些常見(jiàn)分子的比例模型．其中1個(gè)分子中含有共用電子對(duì)最多的是（　�。�
A．
   氫氣		B．
  氨氣		C．
    水		D．
  二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的．爆炸的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應(yīng)中，KNO3被還原（填“被氧化”或“被還原”），C是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；得到1mol的N2需要消耗36g 的碳單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于pH值的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，4體積pH=9的Ca（OH）2溶液與1體積pH=13的NaOH溶液混合后，氫離子濃度是1×10-13mol/L
B．用鹽酸滴定氨水時(shí)，能用酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是pH=8～10）
C．加熱Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CO2與H2O飽和溶液，它們的pH值都會(huì)上升
D．pH相同的氨水、氫氧化鈉用蒸餾水稀釋到原來(lái)的x倍、y倍至pH仍相同，則x＜y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．根據(jù)下列裝置組成的原電池填空：

（1）甲中正極發(fā)生的反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑甲中Cu電極現(xiàn)象為：銅片上有氣泡生成
（2）乙中負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+乙中溶液顏色變化為：溶液變成藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于反應(yīng)中能量變化說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
C．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g） 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
D．已知①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1=a kJ•mol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H2=b kJ•mol-1，則a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)
C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
D．化合物AE與CE含有不同類(lèi)型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成CoCl2．
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫(xiě)出加適量NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過(guò)濾所得到的沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，依次是蒸發(fā)（濃縮），冷卻（結(jié)晶）和過(guò)濾．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．2.0～2.5      B．3.0～3.5      C．4.0～4.5      D．5.0～5.5
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱(chēng)取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱(chēng)其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水（答一條即可）．
（7）已知某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌
入電池負(fù)極材料碳-6（C6）中（如圖2所示）．若該電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+C6$?_{放電}^{充電}$CoO2+LiC6，則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為：CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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