Question

14．下列關于反應中能量變化說法正確的是（　�。�

• A． 甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O （g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
• C． 常溫下，反應C（s）+CO₂（g）═2CO（g） 不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
• D． 已知①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （g）△H₁=a kJ•mol^-1②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （l）△H₂=b kJ•mol^-1，則a＞b

Answer 1

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析；
B.2mol氫原子變化為1mol氫分子是形成化學鍵的過程，過程中放出能量；
C．反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
D．蓋斯定律計算①-②得到2H₂O（l）=2H₂O（g）△H=（a-b）KJ/mol，液態(tài)水變化為氣態(tài)水吸熱．

解答 解：A．根據(jù)燃燒熱的概念：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，所放出的熱量為燃燒熱，水的狀態(tài)應該為液態(tài)，故A錯誤；
B.2mol氫原子變化為1mol氫分子是形成化學鍵的過程，過程中放出能量，相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量，故B錯誤；
C．反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，常溫下，反應C（s）+CO₂（g）═2CO（g） 不能自發(fā)進行△H-T△S＞0，△S＞0，則該反應的△H，＞0，故C錯誤；
D．蓋斯定律計算①-②得到2H₂O（l）=2H₂O（g）△H=（a-b）KJ/mol，液態(tài)水變化為氣態(tài)水吸熱，a-b＞0，則a＞b，故D正確；
故選D．

點評 本題考查學生反應熱的有關知識，注意對燃燒熱的概念理解蓋斯定律的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度不大．