3．NaF、NaI、MgO晶體均為離子晶體，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種晶體的熔點(diǎn)高低順序是（　　）
物質(zhì)NaFNaIMgO
離子所帶電荷數(shù)112
離子核間距離/10-10m2.313.182.10
A．NaF＞NaI＞MgOB．MgO＞NaF＞NaIC．MgO＞NaI＞NaFD．NaI＞NaF＞MgO

分析 離子化合物形成的離子晶體中，離子鍵的鍵長越短，陰、陽離子所帶電荷越多，則晶體的熔點(diǎn)越高．

解答 解：離子化合物形成的離子晶體中，離子鍵的鍵長越短，陰、陽離子所帶電荷越多，則晶體的熔點(diǎn)越高，三種物質(zhì)所帶電荷：MgO＞NaI=NaF，鍵長：MgO＜NaF＜NaI，故離子鍵強(qiáng)度MgO＞NaF＞NaI．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子晶體的熔沸點(diǎn)的判斷，難度不大，注意離子化合物形成的離子晶體中，離子鍵的鍵長越短，陰、陽離子所帶電荷越多，則晶體的熔點(diǎn)越高．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（　�。�
A．增加反應(yīng)物的量B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
C．降低反應(yīng)體系的溫度D．使用適宜的催化劑

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19．含有3.01×1023個(gè)O原子的H3PO4中，H原子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1molB．0.5molC．0.25molD．0.375mol

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11．下列氯化物中不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是（　�。�
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．把1L含乙烯和H2的混合氣體通過Ni催化劑，使乙烯和H2發(fā)生加成反應(yīng)，完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)閥L（氣體體積均在同溫、同壓下測定）．若乙烯在1L混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為a%，則a%和y的關(guān)系一定不正確的是（　�。�
A．y=1×a%B．y=1-1×a%C．y=1×a%=0.5D．y=1-1×a%＜0.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．電子的能量越低，運(yùn)動區(qū)域離核越遠(yuǎn)錯(cuò)（判斷對錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒，消耗O2最多的是（　�。�
A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，反應(yīng)方程式為2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+3H2O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)．回答下列問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．檢驗(yàn)氨氣通常采用的方法及現(xiàn)象是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)．
（2）B中加入的物質(zhì)是，其作用是干燥氨氣．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色．
（4）若要檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個(gè)相連的干燥管，第一個(gè)干燥管X內(nèi)裝有無水硫酸銅，現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色；第二個(gè)干燥管Y內(nèi)裝有堿石灰，作用是防止E中的水蒸氣進(jìn)入干燥管X，影響水的檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．如圖所示：黑色固體A有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，每個(gè)方框表示有一種反應(yīng)或生成物（反應(yīng)條件及生成的水已略去），其中C、F常溫下為無色氣體，D、E有共同的陽離子．

（1）寫出B和C的化學(xué)式：BFeSO4，CH2S
（2）寫出反應(yīng)①、②、④的離子方程式
①FeS+2H+=H2S↑+Fe2+
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
④2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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