2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用，所以用鋁制容器存放鹽酸
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
D．鋁既可以與強酸反應(yīng)又可以與強堿反應(yīng)

分析 A、鹽酸與氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水；
B、氧化鋁是兩性氧化物既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)；
C、利用膠體具有大的表面積，有吸附作用分析；
D、能和強酸、強堿反應(yīng)的物質(zhì)有鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的銨鹽、弱酸酸式鹽等．

解答 解：A、鹽酸與氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，所以不能用鋁制容器存放鹽酸，故A錯誤；
B、氧化鋁是兩性氧化物既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故B正確；
C、明礬水解形成的Al（OH）3膠體具有較大的表面積能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故C正確；
D、能和強酸、強堿反應(yīng)的物質(zhì)有鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的銨鹽、弱酸酸式鹽等，所以鋁既可以與強酸反應(yīng)又可以與強堿反應(yīng)，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意C中凈水原理的不同點，注意基礎(chǔ)知識的積累和運用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d84s2，它位于周期表d區(qū)．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為90NA個．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等．
①第一電離能：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
②SeO2分子的空間構(gòu)型為V形．
（4）三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學方程式為3F2+4NH3  Cu  NF3+3NH4F，該反應(yīng)中
NH3的沸點＜（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸點，NH4F固體屬于離子晶體．往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子．圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a pm，Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{256×10{\;}^{30}}{ρa{\;}^{3}}$ mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標準狀況）．甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25g/L．請回答下列問題：
（1）甲的化學式是AlH3．
（2）甲與水反應(yīng)的化學方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．
（3）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請設(shè)計實驗方案驗證之取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O．（已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
（4）甲與乙之間可能（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO 完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），△H=-891.45KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+aNa2O2═2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑
①該反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)是Na2O，a與c的關(guān)系是a=2b+2c．
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用作強氧化劑，且還原產(chǎn)物水解生成膠體
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mo1．
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題該溫度下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度更�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，向下列溶液中通入某氣體至溶液呈中性（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向0.10mol/LNaHCO3溶液中通入CO2：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B．0.10mol/LNaF溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（HF）=c（Cl-）
C．0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．向0.10mol/LNaHSO3溶液通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、NO3-的相互分離，實驗過程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）操作①的名稱是過濾
（2）寫出實驗過程中所用試劑為：試劑1BaCl2或Ba（NO3）2試劑2AgNO3加入試劑3過量的目的是除去過量的Ba2+、Ag+．
（3）恰當控制試劑4加入量的方法是測定溶液的PH值．
（4）若做固體D的焰色反應(yīng)實驗，使用的鉑絲要用稀鹽酸洗滌并灼燒至原色后才能實驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA
B．室溫下，31g白磷分子中含有共價鍵數(shù)目為4NA
C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
D．1L濃度為1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．少量CO2通入氫氧化鈉溶液中：2OH-+CO2═CO32-+H2O
C．NaOH溶液和NaHSO4溶液反應(yīng)：HSO4-+OH-═SO42+H2O
D．稀H2SO4滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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