Question

7．室溫下，向下列溶液中通入某氣體至溶液呈中性（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 向0.10mol/LNaHCO₃溶液中通入CO₂：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• B． 0.10mol/LNaF溶液中通入HCl：c（Na⁺）＞c（HF）=c（Cl-）
• C． 0.10mol/LNa₂SO₃溶液通入SO₂：c（Na⁺）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]
• D． 向0.10mol/LNaHSO₃溶液通入NH₃：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）

Answer 1

分析 A．室溫下，向下列溶液中通入某氣體至溶液呈中性，pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒分析；
B.0.10mol/LNaF溶液中通入HCl，結(jié)合溶液電荷守恒和物料守恒分析判斷；
C．未反應(yīng)前結(jié)合物料守恒可知c（Na⁺）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]，向0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液通入SO₂，至溶液pH=7，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHSO₃、Na₂SO₃；
D．溶液中鈉離子與S原子物質(zhì)的量之比為1：1，而銨根離子與部分亞硫酸根結(jié)合，由物料守恒可知，c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），溶液呈中性，由電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），聯(lián)立判斷．

解答 解：A．室溫下，向下列溶液中通入某氣體至溶液呈中性，pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A錯(cuò)誤；
B.0.10mol/LNaF溶液中通入HCl反應(yīng)生成HF和NaCl，溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為HF、NaCl和NaF，c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（F^-），c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（F^-），c（Na⁺）=c（F^-）+c（HF），c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（HF），故B正確；
C．向0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液通入SO₂，發(fā)生Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃，至溶液pH=7，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為的NaHSO₃、Na₂SO₃，則c（Na⁺）＜2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]，故C錯(cuò)誤；
D．溶液中鈉離子與S原子物質(zhì)的量之比為1：1，而銨根離子與部分亞硫酸根結(jié)合，故c（Na⁺）＞c（NH₄⁺），由物料守恒可知，c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），溶液呈中性，由電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），聯(lián)立可得：c（NH₄⁺）+c（H₂SO₃）=c（SO₃^2-），c（NH₄⁺）＜c（SO₃^2-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，把握發(fā)生的反應(yīng)、鹽類水解及電離、溶液中電荷守恒和物料守恒為解答的關(guān)鍵，注意pH=7的信息及應(yīng)用，題目難度中等．