【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì),某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。

1)向A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液, A溶液顏色:________B溶液顏色_______。

2)寫(xiě)出上述過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:AB___________________。若有2molA參與該反應(yīng),則轉(zhuǎn)移______mol電子。A_____

3BC(暴露在空氣中)可看到的現(xiàn)象是__________________________________。

4)將A的飽和溶液制成膠體的操作______________________;當(dāng)光束通過(guò)該膠體時(shí),可看到一條光亮的“通路”,這種現(xiàn)象稱(chēng)為___________效應(yīng)。

【答案】血紅色 淺綠色 2Fe3+ + Fe = 3 Fe2+ 2 氧化 白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色 FeCl3飽和溶液滴入沸水中,繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色,停止加熱 丁達(dá)爾

【解析】

氧化鐵被鹽酸溶解生成氯化鐵,氯化鐵與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵,氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色。據(jù)此分析解答。

(1)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵鹽和水,三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示血紅色;金屬鐵可以和三價(jià)鐵化和生成亞鐵離子,亞鐵離子遇到硫氰酸鉀不變色,故答案為:血紅色;淺綠色;

(2)氯化鐵與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe3+,反應(yīng)中Fe3++3價(jià)變成+2價(jià),化合價(jià)降低,被還原,氯化鐵是氧化劑,若有2mol的氯化鐵參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移2mol電子,故答案為:2Fe3++Fe=3Fe3+;2;氧化;

(3)氯化亞鐵與NaOH生成的C為氫氧化亞鐵,易被氧化生成氫氧化鐵,則C在空氣中發(fā)生變化的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,故答案為:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;

(4)將氯化鐵滴入沸水中,繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色,停止加熱,可以獲得氫氧化鐵膠體;當(dāng)光束通過(guò)該膠體時(shí),可看到一條光亮的通路,這種現(xiàn)象稱(chēng)為丁達(dá)爾效應(yīng),故答案為:將FeCl3飽和溶液滴入沸水中,繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色,停止加熱;丁達(dá)爾。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,

試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__________。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl的數(shù)目 D.溶液的密度

(3)某實(shí)驗(yàn)需要480 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。某學(xué)生用上述濃鹽酸和蒸餾水進(jìn)行配制。

①該學(xué)生需要用量筒量取___________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。該實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用有_________________________________。

②配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)_________________。

A.用30mL水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線(xiàn)相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線(xiàn)12cm

③在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填 “偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)。

用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面_________________

溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容_________________。

容量瓶用水洗完后,用稀鹽酸潤(rùn)洗,且沒(méi)有干燥就直接使用_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】美國(guó)《Scinece》雜志曾報(bào)道科學(xué)家合成和分離出含高能正離子的化合物N5AsF6,有研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種 ,若離子中每個(gè)氮原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu),下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是

A. N原子間形成離子鍵B. N5AsF6As的化合價(jià)為+1

C. 的摩爾質(zhì)量為112D. 所含質(zhì)子數(shù)為21

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì),它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件略,有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。已知A、B、E是單質(zhì),其中A著火只能用干燥的沙土滅火,B在常溫下為氣體,C俗名稱(chēng)為燒堿,D為無(wú)色無(wú)味液體。

(1)寫(xiě)出A、B、F的化學(xué)式 A______ B ______ F ______。

(2)寫(xiě)出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________ 。

(3)寫(xiě)出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以煉鋅煙塵(主要成分為ZnO,含少量CuOFeO)為原料,制取氯化鋅晶體的工藝流程如下:

已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似,pH>11時(shí),Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成ZnO22—

1調(diào)pH”步驟中通入過(guò)量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;酸溶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

2)下列說(shuō)法不正確的是_______。

A 加入過(guò)量NaOH溶液的目的是提高鋅元素的浸取率

B 沉淀A的主要成分是CuOFeO

C 洗滌沉淀時(shí),直接將洗滌劑加入漏斗,并用玻璃棒輕輕攪拌

D 利用結(jié)晶法可以從氯化鋅溶液中獲得氯化鋅晶體

3)流程中需進(jìn)行蒸發(fā)濃縮,在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮的具體操作是_____。

4)氯化鋅晶體是白色晶體,可含1、1.5、2.53、4個(gè)結(jié)晶水,易潮解,易溶于水,溶于乙醇、丙酮。由氯化鋅晶體制備無(wú)水氯化鋅的裝置如圖,其中滴液漏斗中盛放的是SOCl2(SOCl2熔點(diǎn)為105 ℃、沸點(diǎn)為78.8 ℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體)

下列物質(zhì)中最適合洗滌氯化鋅晶體的是_________。

A 冷水 B 濃鹽酸 C 乙醇 D 氨水

儀器A的名稱(chēng)為_______;裝置B的作用是_________。

ZnCl2·H2O為例,寫(xiě)出三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響的是

①增加C的量; ②增加CO的量;

③將容器的體積縮小一半; ④保持體積不變,充入N2以增大壓強(qiáng);

⑤升高反應(yīng)體系的溫度; ⑥保持壓強(qiáng)不變,充入N2以增大體積。

A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為測(cè)定某碳酸氫鈉樣品的純度,取21g含有雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品投入到100mL未知濃度的鹽酸中,兩者恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)),生成二氧化碳?xì)怏w4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

1)該碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉的純度________________

2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________________。

要求:寫(xiě)出相關(guān)方程式及詳細(xì)計(jì)算公式和步驟。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)將質(zhì)量比為45SO2SO3混合,則混合氣體中SO2SO3的物質(zhì)的量之比為__,硫原子和氧原子個(gè)數(shù)之比為___。

2)將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL,稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是__。

3)要使NH3CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3CH4的物質(zhì)的量之比為__。

4)已知15.6gNa2X固體中含有0.4molNa+。請(qǐng)計(jì)算:

a.X的相對(duì)原子質(zhì)量為__

b.39gNa2X固體溶解到水中,并加水稀釋至2L,則所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

5)質(zhì)量都是10gHClNH3、CO2H2四種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積最小的是__;密度最小的是__。(填化學(xué)式)

6)漂白粉是用Cl2___(填化學(xué)式)反應(yīng)來(lái)制取的,漂白粉是___(填混合物純凈物),其有效成分為__(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要750 mL 0.16 mol·L1NaCl溶液,有如下操作步驟:

A. 把稱(chēng)量好的NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解,冷卻至室溫

B. 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)以下12 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切

C. 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶

D. A所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中

E. 將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

1)簡(jiǎn)述容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作________________________________

2)操作步驟的順序?yàn)?/span>____________________(填序號(hào))。

3)實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶:a.100 mL,B. 250 mL,C. 500 mL,d. 1000 mL,本實(shí)驗(yàn)選用__________(填序號(hào))。

4)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外,還必須用到的儀器有____________,實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是_________________。

5)本實(shí)驗(yàn)需用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl晶體的質(zhì)量是___________g。

6)誤差分析(填偏高”“偏低無(wú)影響):

A. 某同學(xué)試驗(yàn)時(shí)未洗滌燒杯:____________。

B. 某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示:____________。

C. 稱(chēng)取的食鹽中混有Na2CO3雜質(zhì):___________

7 已知所得溶液密度為1.04 g/mL,則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:___________

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