Question

【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。

（1）向A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液， A溶液顏色：________B溶液顏色_______。

（2）寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A→B___________________。若有2mol的A參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移______mol電子。A作_____劑

（3）B→C（暴露在空氣中）可看到的現(xiàn)象是__________________________________。

（4）將A的飽和溶液制成膠體的操作______________________；當(dāng)光束通過該膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為___________效應(yīng)。

Answer 1

【答案】血紅色 淺綠色 2Fe3+ + Fe = 3 Fe2+ 2 氧化 白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色 將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱 丁達(dá)爾

【解析】

氧化鐵被鹽酸溶解生成氯化鐵，氯化鐵與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。據(jù)此分析解答。

(1)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵鹽和水，三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示血紅色；金屬鐵可以和三價(jià)鐵化和生成亞鐵離子，亞鐵離子遇到硫氰酸鉀不變色，故答案為：血紅色；淺綠色；

(2)氯化鐵與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe3+，反應(yīng)中Fe3+由+3價(jià)變成+2價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，氯化鐵是氧化劑，若有2mol的氯化鐵參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移2mol電子，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe3+；2；氧化；

(3)氯化亞鐵與NaOH生成的C為氫氧化亞鐵，易被氧化生成氫氧化鐵，則C在空氣中發(fā)生變化的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

(4)將氯化鐵滴入沸水中，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱，可以獲得氫氧化鐵膠體；當(dāng)光束通過該膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱；丁達(dá)爾。