【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是____________；電解質(zhì)溶液Y是__________________。

（2）銅電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________________ X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________。

（3）外電路中的電子是從________極流向__________極（填名稱）。

（4）鹽橋中的Cl－向________極移動，如將鹽橋撤掉，電流計(jì)的指針將________偏轉(zhuǎn)。

【答案】Zn CuSO4溶液或CuCl2溶液 正極 Cu2++2e-=Cu Zn-2e-=Zn2+ 鋅 銅 鋅 不

【解析】

原電池中存在一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，Zn的化合價(jià)升高，作負(fù)極，即圖中X為鋅，銅作正極，其電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，X電極為負(fù)極，失電子，其電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋。

(1)由Zn(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋Cu(s)反應(yīng)可知，鋅的化合價(jià)升高，被氧化，作負(fù)極，銅為正極，則電解質(zhì)溶液為氯化銅或硫酸銅；

(2)銅為正極，是溶液中的銅離子得到電子，電極反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－=Cu，鋅為負(fù)極，失去電子生成鋅離子，電極反應(yīng)為Zn—2e－=Zn2＋；

(3)原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，所以從Zn流向Cu；

(4)原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動，即向Zn極移動，若將鹽橋撤掉，則不能形成閉合回路，電流計(jì)的指針不能偏轉(zhuǎn)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述不正確的是（ ）.

A.在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至過量，溶液的紅色褪去

B.往Na2CO3溶液中加水，增大

C.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al （SO4）2、③NH4HSO4三種溶液中c（NH4＋）：①>②>③

D.在水電離出的c（H＋）＝1×10－12 mol/L的溶液中，Al3＋一定不可能大量存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨水是氨氣的水溶液，主要用作化肥�，F(xiàn)有25℃時(shí)0.1 mol/L的氨水，請回答以下問題：

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中的c(NH4+)_________，溶液的pH_________(填“增大”“減小”“不變”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________；所得溶液的pH_________7(填“>”、“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因________。

(3)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順是_______

(4)實(shí)驗(yàn)室可用向濃氨水中加入CaO的方法制取氨氣，從氨水中存在的平衡入手分析產(chǎn)生NH3的原因：__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )

A.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-= Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題。

(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－566 kJ·mol－1。

則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

①a處應(yīng)通入________(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________________________。

②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度________。

③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________(忽略水解)。

④在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH5屬于離子晶體。與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2O→NH3H2O+H2↑，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。有關(guān)NH5敘述正確的是（ ）

A.與乙醇反應(yīng)時(shí)，NH5被氧化

B.NH5中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)

C.1molNH5中含有5molN-H鍵

D.1molNH5與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某地湖鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)離子，氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下：

（1）過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當(dāng)加熱，其目的是__________。

（2）過程Ⅱ的目的是除去SO42－，加入的X溶液是__________。

（3）下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時(shí)的溶解度[g/100gH2O]

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

Fe(OH)3

2.6×10－2

2.5×10－4

7.8×10－4

2.4×10－4

1.7×10－3

4.8×10－9

①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外還有__________。

②過程Ⅳ中調(diào)節(jié)pH時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__________。

（4）上述精制食鹽水中還含有微量的I－、IO3－、NH4＋、Ca2＋、Mg2＋，除去這些離子及進(jìn)行電解的流程如下：

①過程V生成N2的離子方程式為__________。

②過程Ⅳ可以通過控制Na2S2O3的量，將IO3－還原成I2，且鹽水b中含有SO42－，該過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

③在過程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱取8.00g樣品，配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol·L－1的碘水滴定（發(fā)生反應(yīng)2S2O32－＋I(xiàn)2＝S4O62－＋2I－），下表記錄滴定結(jié)果：

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

0．30

29．12

第二次

0．36

30．56

第三次

1．10

29．88

計(jì)算樣品的純度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按下圖所示裝置做實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示( 　　)

①c(Ag＋)�、�c(NO3-)�、�a棒的質(zhì)量�、�b棒的質(zhì)量�、萑芤旱�pH

A.①③B.③④

C.①②④D.①②⑤

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