【題目】NH5屬于離子晶體。與水反應的化學方程式為：NH5+H2O→NH3H2O+H2↑，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣。有關NH5敘述正確的是（ ）

A.與乙醇反應時，NH5被氧化

B.NH5中N元素的化合價為+5價

C.1molNH5中含有5molN-H鍵

D.1molNH5與H2O完全反應，轉移電子2mol

【答案】A

【解析】

反應NH5+H2O→NH3H2O+H2↑，NH5的5個H原子中有1個H原子，化合價由﹣1價變?yōu)?/span>0價，水中H元素化合價由+1價變?yōu)?/span>0價，所以NH5作還原劑，水作氧化劑，

A．NH5也能跟乙醇發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣，則乙醇作氧化劑，NH5作還原劑而被氧化，A正確；

B．NH5的電子式為，N元素的化合價為﹣3價，B錯誤；

C．NH5的電子式為，1 mol NH5中含有4molN-H鍵，C錯誤；

D．1 mol NH5與H2O完全反應，轉移電子的物質的量=1mol×[0-(-1)]=1mol，D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A~G是幾種烴分子的球棍模型,據(jù)此回答下列問題:

（1）上述七種烴中:

①常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是____（填結構簡式）。

②能夠發(fā)生加成反應的烴有____種。

③與A互為同系物的是____（填對應字母）。

④一鹵代物種類最多的是____（填對應字母）。

（2）寫出C發(fā)生加聚反應的化學方程式:____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法不正確的是

A.若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵電極的反應：Fe2e =Fe2+

C.若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開關K置于N處，鐵電極的反應：2H++2e=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設計的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是____________；電解質溶液Y是__________________。

（2）銅電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為_______________________ X極上發(fā)生的電極反應為______________。

（3）外電路中的電子是從________極流向__________極（填名稱）。

（4）鹽橋中的Cl－向________極移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將________偏轉。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷及部分重要化合物的相互轉化如圖所示。

(1)不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質的量為______。

(2)步驟Ⅲ中，反應物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca3(PO4)2外可能的產(chǎn)物還有______。

磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca3(PO4)2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析結果如下（各元素均以氧化物形式表示）：

成分

CaO

P2O5

SO3

CO2

質量分數(shù)（%）

47.30

28.40

3.50

6.10

(3)磷灰石中，碳元素的質量分數(shù)為______%（保留兩位小數(shù)）。

(4)取100g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，鈣元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4______g（保留兩位小數(shù)）。

(5)取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.1mol/L）與其反應，結果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca(H2PO4)2的形式存在，求m的值______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，NH4+的水解平衡常數(shù)為Kb=5.556×10 -10。該溫度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00ml 0.050 mol·L-1的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V 與溶液中lg的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++A2-

B. 25℃時，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5

C. P點時加入氨水的體積為10 mL

D. 向H2A溶液中滴加氨水的過程中，水的電離程度逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學方程式如下：

完成下列填空：

（1）反應中四種元素對應的簡單離子核外電子排布相同，請按離子半徑從大到小的順序排列這四種離子____，其中原子序數(shù)最大的元素原子核外有___種能量不同的電子，其最外層電子的電子云有____種不同的伸展方向。

（2）反應中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，能比較它們的金屬性或非金屬性強弱的事實是____（選填編號）。

a. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價氧化物對應水化物的酸性

c. 單質與氫氣反應的難易 d. 單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢

反應中兩種金屬元素，它們的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為_______。

（3）冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助溶劑，此反應中若有0.6mol電子轉移，則在____極可得金屬鋁的質量為_____克。

（4）工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質的原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩個電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池中某電極質量增加2.16 g，乙池中某電極上析出0.24 g金屬，則乙池中溶質可能是（ ）

A.KNO3B.MgSO4C.CuSO4D.Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組探究FeSO4的化學性質和用途。回答下列問題：

（一） 探究FeSO4溶液的酸堿性：

(1)取少量FeSO4固體，利用石蕊試液測試FeSO4溶液的酸堿性，必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和_____________。

A．玻璃棒　　　　B．試管　　　　　C．天平　　　　D．量筒

（二）利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性

(2)II中有白色沉淀生成，小組成員結合理論分析，認為下列分解產(chǎn)物不可能的是_____________。

A．Fe2O3、SO3、H2O 　 　

B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O 　

C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O

(3)III中溴水是用來檢驗是否有SO2氣體生成，若有SO2生成，溴水將褪色。實驗中，觀察到溴水褪色，據(jù)此推測FeSO4分解最有可能被氧化的元素是_______。

(4)NaOH的作用是吸收SO2氣體，請寫出最大量吸收SO2氣體的反應化學方程式：_________。

（三）探究FeSO4中Fe2+還原性：

(5)證明FeSO4有較強的還原性，完成下表。

實驗步驟

實驗預期現(xiàn)象及結論

步驟一：取少量的FeSO4固體于試管中，加入一定量水溶解。

　

　_________________________

步驟二：______________

（四）硫酸亞鐵用途探究

(6)缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵，當用硫酸亞鐵制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是__________________。

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