Question

【題目】過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，保存不當(dāng)時容易變質(zhì)。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進行了如下實驗。

(1)探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質(zhì)：取少量樣品，加水將其溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

(2)該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱取了m g樣品，并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

①裝置D的作用是_________________________________；

②寫出裝置C中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；

③讀出量筒內(nèi)水的體積后，將其折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________。

Answer 1

【答案】BaCl2(或CaCl2均可) 除去多余的CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 %

【解析】

(1)過氧化鈉在空氣中變質(zhì)會最后生成碳酸鈉固體，依據(jù)碳酸根離子檢驗是否變質(zhì)；

(2)①裝置D是吸收二氧化碳避免干擾氧氣的體積測定；

②裝置C中發(fā)生二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣的反應(yīng)；

③結(jié)合生成氧氣的體積計算物質(zhì)的量，再結(jié)合化學(xué)方程式計算得到過氧化鈉的物質(zhì)的量，得到過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

(1)過氧化鈉在空氣中變質(zhì)會生成碳酸鈉固體，探究一包過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，可以利用碳酸根離子和鋇離子(或鈣離子)結(jié)合生成碳酸鋇(或碳酸鈣)白色沉淀證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)，故答案為：BaCl2(或CaCl2)；

(2)①裝置D的作用是：吸收氧氣中混有的二氧化碳氣體，故答案為：除去多余的CO2；

②裝置C中是二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

③測定出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，物質(zhì)的量==mol，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量為=mol×2×78g/mol=g，樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%=%，故答案為：%。