下列是某校實驗小組設(shè)計的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述不正確的是（　�。�
A、此裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B、石墨電極的反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、電子由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極
D、電池總的反應(yīng)是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、裝置設(shè)計的是原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
B、裝置中銅失電子被氧化，所以銅做負(fù)極，石墨做正極；
C、電子流向是銅電極流向石墨；
D、自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)是銅在酸溶液中被氧氣氧化生成氯化銅溶液．
解答： 解：A、裝置設(shè)計的是符合原電池反應(yīng)的裝置，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；
B、裝置中銅失電子被氧化，所以銅做負(fù)極，石墨做正極，酸性條件下不能生成氫氧根，電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O，故B錯誤；
C、電子流向是負(fù)極銅電極流向正極石墨電極，故C正確；
D、自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)是銅在酸溶液中被氧氣氧化生成氯化銅溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了原電池原理分析，原電池電極名稱、電極反應(yīng)、組成條件的理解應(yīng)用，掌握原理是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電和充電時發(fā)生的化學(xué)反
應(yīng)可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O．據(jù)此判斷下列敘述正確的是（　　）
A、放電時負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+
B、充電時陰極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
C、充電時，若要使1mol PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，則需要通過4mol電子
D、放電時，H+向負(fù)極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中共價鍵數(shù)目為6NA
D、1L 0.2mol?L-1 CH3COONa溶液與1L 0.1mol?L-1 CH3COONa溶液相比，CH3COO-數(shù)目之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計成原電池的是（　�。�
A、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
B、氫氧化鈉與濃硫酸的反應(yīng)
C、甲烷與氧氣的反應(yīng)
D、石灰石的分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、1：5B、5：1
C、6：1D、1：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種，且離子濃度大小的排列順序為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），其可能的情況是 （　�。�
A、該溶液可能由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
B、該溶液可以由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
C、該溶液中離子濃度的關(guān)系符合c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
D、在上述溶液中加入適量NaOH，離子濃度大小可改變?yōu)椋篶（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示或說法正確的是（　�。�
A、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液的反應(yīng)為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B、在氨水中通入過量SO2的反應(yīng)為：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
C、將足量CO2通入含Cl-、CO32-、NO3-、NH4+的溶液中無明顯現(xiàn)象
D、堿性溶液中，Na+、Ba2+、ClO-、SO32-可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.65g鋅加到50mL 1mol?L的鹽酸中，
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）計算生成H2的體積
 
．（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（3）若反應(yīng)結(jié)束后，溶液的體積仍為50mL，求此時溶液中的Zn2+和H+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酰水楊酸俗稱阿司匹林（），是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃．實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，其制備原理為：
+（CH3CO）2O
濃硫酸
85℃-90℃
+CH3COOH
制備基本操作流程如下：
醋酸酐+水楊酸
濃硫酸
搖勻
85℃-90℃加熱
冷卻
減壓過濾
洗滌
粗產(chǎn)品
主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如表：
名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點（℃）水
水楊酸138158（熔點）微溶
醋酸酐102139.4（沸點）反應(yīng)
乙酰水楊酸180135（熔點）微溶
回答下列問題：
（1）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是
 
．
（2）合成阿司匹林時，必須使用干燥的儀器，其原因是
 
．
（3）減壓過濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，其目的是
 
．
（4）用重結(jié)晶方法提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流程裝置如圖．
粗產(chǎn)品
乙酸乙酯
沸石
加熱
回流
趁熱過濾
冷卻
減壓過濾
洗滌
干燥
乙酰水楊酸
①沸石的作用是
 
；
②冷凝水的流進(jìn)方向是
 
（填“a”或“b”）；
③使用溫度計的目的是
 
．
（5）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為
 
（百分?jǐn)?shù)精確到0.1）．

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