18．表中的試劑與操作及現(xiàn)象對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng) 試劑操作及現(xiàn)象
A氯水 滴加NaOH溶液，溶液顏色褪去，再加濃鹽酸，溶液顏色恢復(fù)
B CaCl2向兩支盛有CaCl2溶液的試管中分別通入CO2和CO，均無沉淀產(chǎn)生
C AgNO3滴加氨水，產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解
D  鋁粉 滴加NaOH溶液，產(chǎn)生氣體，繼續(xù)滴加，產(chǎn)生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯水與NaOH反應(yīng)后為無色，再加鹽酸，氯離子、次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；
B．CO2和CO均與氯化鈣不反應(yīng)；
C．先反應(yīng)生成AgOH，后生成銀氨溶液；
D．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：A．氯水與NaOH反應(yīng)后為無色，再加鹽酸，氯離子、次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，則溶液顏色恢復(fù)，故A正確；
B．CO2和CO均與氯化鈣不反應(yīng)，則均無沉淀產(chǎn)生，故B正確；
C．先反應(yīng)生成AgOH，后生成銀氨溶液，則滴加氨水，產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，故C正確；
D．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則產(chǎn)生氣體，繼續(xù)滴加，無沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（　　）
A．N2既是氧化劑，又是還原劑
B．NaNO2是氧化劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是N2
C．NH4Cl中的氮元素被還原
D．每生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B．標(biāo)況下，11.2L 氟化氫中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓下，4.2g環(huán)丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.3 NA
D．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)方程式書寫正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O
B．H2O的電離方程式：H2O+H2O?H3O++OH-
C．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3 kJ•mol-1
D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+H+═I2+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對(duì)于氣相反應(yīng)，某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（c B）也可表示平衡常數(shù)（記作Kp）．已知反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在T℃的平衡常數(shù)Kp=a，則下列說法正確的是（　　）
A．Kp=$\frac{P（N{H}_{3}）^{4}×P（{O}_{2}）^{5}}{P（NO）^{4}×P（{H}_{2}O）^{6}}$
B．升高溫度，若Kp增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，Kp減小
D．2NH3（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）?2NO（g）+3H2O（g） 的平衡常數(shù)Kp=（$\frac{1}{2}$）a

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，pH=9的NaHA溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（A2-）＞c（H2A）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）=c（ HA-）+c（H2A）D．c（H+）=c（A2-）+c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某化學(xué)小組用如圖所示的裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（　�。�
A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤
B．在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進(jìn)行尾氣處理
C．燒瓶中的MnO2可換成KMnO4
D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉--KI試紙可以證明是否有氯氣逸出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知在25℃時(shí)，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為
醋酸K=1.75×10-5                                           
次氯酸K=2.95×10-8
碳酸K1=4.30×10-7　K2=5.61×10-11
亞硫酸K1=1.54×10-2　K2=1.02×10-7
（1）寫出亞硫酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式K1=$\frac{c（{H}^{+}）c（HS{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$．
（2）在相同條件下，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中堿性最弱的是Na2CO3．等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會(huì)變小的是ad．
a．c（CH3COO-）　b．c（H+）　c．醋酸的電離平衡常數(shù)     d．c（OH-）     e．KW
（4）下列離子方程式中錯(cuò)誤的是bd．
a．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
b．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
c．過量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-═HCO3-
d． SO2通入碳酸氫鈉溶液中：SO2+2HCO3-═SO32-+2CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化合物A【KxFe（C2O4）7•zH2O，其中鐵元素為+3價(jià)】是一種重要的光化學(xué)試劑．
（1）制備化合物A的實(shí)驗(yàn)流程如下：

①上述流程中，過濾操作使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
②上述流程“操作X”中加入H2O2的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）測(cè)定化合物A的化學(xué)式實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)的質(zhì)量為4.37g；
b．將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，恰好完全反應(yīng)；
c．另取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微熱，恰好完全反應(yīng)：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
請(qǐng)通過計(jì)算填空：
①4.91gA樣品中含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.03mol．
②A樣品中$\frac{n（F{e}^{3+}）}{n（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$=1：3．
③A的化學(xué)式為K3Fe（C2O4）3•3H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案