4.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成鹽,由此可知(  )
 WX 
 YZ
A.Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
B.X、Y、W中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是X
C.四種元素至少有一種為金屬元素
D.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):X<Y

分析 X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成鹽,鹽為硝酸銨,則X為N元素,結(jié)合W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知,W為C,Y為P,Z為S,然后結(jié)合元素化合物知識(shí)來(lái)解答.

解答 解:X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成鹽,鹽為硝酸銨,則X為N元素,結(jié)合W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知,W為C,Y為P,Z為S,
A.非金屬性S>P,Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y,不是最高價(jià)含氧酸無(wú)此規(guī)律,故A錯(cuò)誤;
B.非金屬性N>S>P,則X、Y、W中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是X,故B正確;
C.由上述分析可知,四種元素均為非金屬元素,故C錯(cuò)誤;
D.氨氣分子間含氫鍵,則最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):X>Y,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,為高頻考點(diǎn),把握元素的位置和性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意X為元素推斷的突破口,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列化學(xué)式中,只能用來(lái)表示一種物質(zhì)的是( 。
A.C2H4Cl2B.C5H12C.CD.C2H5Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( 。
A.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
C.目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺,其電子遷移率是硅的10倍,有望取代硅用于制造更好的晶體管
D.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖,是人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( 。
A.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:Ca2++2H+=Ca2++H2O+CO2
B.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.銅片跟稀硝酸反應(yīng):Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列各組氣體,在通常條件下能穩(wěn)定共存的是( 。
A.NH3、O2、HClB.N2、H2、HClC.CO2、NO、O2D.H2S、O2、SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度均為0.反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃c20.600.500.500.500.500.50
3800℃c30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均速率為0.013mol/(L•min).
(2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度c2=1.0mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是催化劑.
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,則v3>v1(填>、=、<)
(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(選填吸熱、放熱).請(qǐng)簡(jiǎn)述理由溫度升高時(shí),平衡向右移動(dòng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的是(  )
元素代號(hào)ABCDEFG
原子半徑/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071
主要化合價(jià)+1+2+2+3+6.-2-1-1
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG>HF>H2E
B.B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同
C.A、E元素與氧元素可以形成三種常見(jiàn)的含氧酸鹽
D.F、G元素的氫化物沸點(diǎn)G>F

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn).某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置:
(1)a和b用導(dǎo)線連接,溶液中H+移向Cu(填“Cu”或“Zn”)極,Cu極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑;
(2)無(wú)論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕.若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則理論上Zn片質(zhì)量減輕6.5g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.能說(shuō)明元素X的氣態(tài)原子得電子能力比元素Y的氣態(tài)原子得電子能力強(qiáng)的事實(shí)是(  )
A.元素周期表中X位于Y的上一周期
B.X的含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的含氧酸的酸性
C.將H2X、HY分別加熱至500℃,只有HY發(fā)生分解
D.Xn-的還原性強(qiáng)于Ym-

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