14．能說明元素X的氣態(tài)原子得電子能力比元素Y的氣態(tài)原子得電子能力強(qiáng)的事實(shí)是（　　）
A．元素周期表中X位于Y的上一周期
B．X的含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的含氧酸的酸性
C．將H2X、HY分別加熱至500℃，只有HY發(fā)生分解
D．Xn-的還原性強(qiáng)于Ym-

分析 A．同主族元素自上而下非金屬性減弱，不是同主族則不一定；
B．最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸不一定；
C．分解溫度越高，氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)；
D．陰離子的還原性越強(qiáng)，其元素的得電子能力越弱．

解答 解：A．同主族元素自上而下非金屬性減弱，不是同主族則不一定，如非金屬性：S＞C，即得電子能力：S＞C，故A錯(cuò)誤；
B．最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸不一定，如酸性：碳酸＞HClO，故B錯(cuò)誤；
C．加熱H2X、HY至500℃，只有HY發(fā)生分解，說明HX更穩(wěn)定，X元素的非金屬性更強(qiáng)，即得電子能力：X＞Y，故C正確；
D．陰離子的還原性越強(qiáng)，其元素的得電子能力越弱，Xn-的還原性強(qiáng)于Ym-，則得電子能力：X＜Y，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查非金屬性強(qiáng)弱比較規(guī)律，難度中等，注意歸納總結(jié)非金屬性強(qiáng)弱比較規(guī)律：非金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性強(qiáng)弱、離子的還原性強(qiáng)弱、氫化物的穩(wěn)定性、反應(yīng)的難易程度等來判斷原子的得電子能力強(qiáng)弱等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成鹽，由此可知（　�。�
 WX 
 YZ
A．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
B．X、Y、W中最簡單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是X
C．四種元素至少有一種為金屬元素
D．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．二氯亞砜（SOCl2）是一種無色易揮發(fā)液體，熔點(diǎn)-105℃，沸點(diǎn)79℃，140℃以上易分解，遇水劇烈反應(yīng)生成SO2與HCl，常用作脫水劑．
（1）SOCl2遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（2）甲同學(xué)用下圖裝置制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2（夾持及加熱裝置略）：

①裝置的連接順序?yàn)锳→B→D→F→E→C．
②攪拌的作用是增大接觸面積，加快脫水速率，適合A的加熱方式是水浴加熱，冷凝管的進(jìn)水口是b．（填“a”或“b”）
③一段時(shí)間后，F(xiàn)中觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，C中新增的陰離子可能有SO32-、Cl-、HSO3-．
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為檢測ZnCl2•xH2O是否完全脫水，稱取蒸干后的固體a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為bg，若$\frac{a}$=2.1（保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl2•xH2O已完全脫水．
⑤乙同學(xué)認(rèn)為直接將ZnCl2•xH2O置于坩堝中加熱即可得到無水ZnCl2，你認(rèn)為這種方法是否可行，并說明原因：不可行，因?yàn)閆nCl2加熱時(shí)水解．
（3）若用SOCl2作FeCl3•6H2O的脫水劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明脫水時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)方案如下：取少量FeCl3•6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩；方法一：往試管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；
方法二：往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒有明顯現(xiàn)象，則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；
方法三：往試管中加水溶解，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若生成藍(lán)色沉淀，則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定，測HCl溶液的濃度，下列說法正確的是（　�。�
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無氣泡，則測定結(jié)果偏大
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定
C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由粉紅色變無色時(shí)停止滴定
D．滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視滴定管中液面的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B．向AgCl懸濁液中加入KI溶液：AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
C．實(shí)驗(yàn)室保存的氯化亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
D．飽和Na2CO3溶液吸收少量HCl尾氣：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)合金的說法正確的是（　�。�
A．合金不能導(dǎo)電、傳熱B．合金沒有延展性
C．合金屬于化合物D．合金的許多性能與其組成成分不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

6．某鋁土礦的主要成分為Al2O3•xH2O，還含有Fe2O3和SiO2雜質(zhì)．稱取17.5g鋁土礦樣品，加入200mL1.65mol/L的稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，過濾得到濾渣0.3g，然后在濾液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g．
求（1）樣品中Fe2O3的物質(zhì)的量
（2）樣品中Al2O3的質(zhì)量
（3）樣品中Al2O3•xH2O的x值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在0.3mol/L的硝酸銀溶液500mL中加入200mL 1mol/L的氯化鐵溶液，混合液中所含的離子濃度最大的是（　�。�
A．Cl-B．Ag+C．NO3-D．Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　　）
A．酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
B．原子半徑大�。篕＞Na＞S＞O
C．熔沸點(diǎn)高低：金剛石＞NaCl＞H2O＞H2
D．還原性強(qiáng)弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-

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