Question

15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 8.0gCu₂S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1N_A
• B． 常溫常壓下，3.0g乙烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)為0.07N_A
• C． 250mL 1 mol•L^-1H₂SO₄溶液中含有氧原子數(shù)為N_A
• D． 電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極溶解32g銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．Cu₂S和CuO中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，先計(jì)算出混合物中含有銅元素的質(zhì)量，然后根據(jù)m=$\frac{m}{M}$計(jì)算出銅原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B．乙烷分子中含有6個(gè)碳?xì)滏I，乙烷的摩爾質(zhì)量為30g/mol；
C．硫酸溶液中硫酸分子、水分子都含有氧原子；
D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極是粗銅；

解答 解：A．Cu₂S和CuO中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為：$\frac{64}{80}$=$\frac{4}{5}$，8g該混合物中含有Cu的物質(zhì)的量為：$\frac{4}{5}$×8.0g÷64g/mol=0.1mol，則該混合物中含0.1N_A個(gè)銅原子，故A正確；
B.3.0g乙烷的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol乙烷分子中含有0.6mol碳?xì)滏I，含有的碳?xì)滏I數(shù)為0.6N_A，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸溶液中硫酸分子、水分子都含有氧原子，250mL 1 mol•L^-1H₂SO₄溶液中含有氧原子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于N_A，故C錯(cuò)誤；
D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電，當(dāng)陽(yáng)極溶解32g銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，把握有機(jī)物結(jié)構(gòu)組成、電解精煉銅原料是解題關(guān)鍵，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．