15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，3.0g乙烷中含有的碳氫鍵數(shù)為0.07NA
C．250mL 1 mol•L-1H2SO4溶液中含有氧原子數(shù)為NA
D．電解精煉銅時，當陽極溶解32g銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

分析 A．Cu2S和CuO中銅的質(zhì)量分數(shù)相同，先計算出混合物中含有銅元素的質(zhì)量，然后根據(jù)m=$\frac{m}{M}$計算出銅原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B．乙烷分子中含有6個碳氫鍵，乙烷的摩爾質(zhì)量為30g/mol；
C．硫酸溶液中硫酸分子、水分子都含有氧原子；
D．電解精煉銅時，陽極是粗銅；

解答 解：A．Cu2S和CuO中銅的質(zhì)量分數(shù)都為：$\frac{64}{80}$=$\frac{4}{5}$，8g該混合物中含有Cu的物質(zhì)的量為：$\frac{4}{5}$×8.0g÷64g/mol=0.1mol，則該混合物中含0.1NA個銅原子，故A正確；
B.3.0g乙烷的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol乙烷分子中含有0.6mol碳氫鍵，含有的碳氫鍵數(shù)為0.6NA，故B錯誤；
C．硫酸溶液中硫酸分子、水分子都含有氧原子，250mL 1 mol•L-1H2SO4溶液中含有氧原子數(shù)遠遠大于NA，故C錯誤；
D．電解精煉銅時，陽極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電，當陽極溶解32g銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于NA，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，把握有機物結(jié)構(gòu)組成、電解精煉銅原料是解題關(guān)鍵，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，Z是活潑金屬元素，Y的最常用單質(zhì)與Z的單質(zhì)在適當條件下可按物質(zhì)的量之比1：4或1：2的比例恰好反應(yīng)生成Q或M，X、W能形成強含氧酸．下列說法錯誤的是（　�。�
A．簡單離子半徑：Z＜Y＜X＜W
B．氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜X
C．Q和M中的陰、陽離子個數(shù)比均為1：2，但化學(xué)鍵種類有差異
D．Z與W能形成ZW或Z2W型離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某溶液可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、I-中的幾種離子，己知各離子的濃度均為0.2mol/L，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）：
①取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象．
②取①反應(yīng)后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生．
下列說法不正確的是（　　）
A．根據(jù)實驗①可知溶液中不存CO32-、SiO32-
B．該溶液中肯定存在NH4+、Fe2+
C．該溶液中至少含有4種離子
D．另取該溶液，加入適量氯水和淀粉溶液，若溶液顯藍色，即可確定該溶液中只含NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，已知X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單陽離子的氧化性：Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞M
C．簡單離子半徑由大到小的順序是Z＞Y＞M
D．X與Z可以形成原子個數(shù)比1：1的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.0 L 0.5mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．用含有0.2mo1 FeCl3的飽和溶液配制的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.2NA
C．1.0g H2O與D2O的混合物所含中子數(shù)為0.5NA
D．標準狀況下，11.2L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電予數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某品牌果凍標簽如圖所示．回答下列問題：
①食品添加劑中，屬于無機鹽的是KCl（填化學(xué)式）．
②屬于著色劑的是誘惑紅和檸檬黃；屬于防腐劑的是山梨酸鉀．
③配料表中白砂糖的成分是蔗糖，請寫出蔗糖在人體內(nèi)水解的化學(xué)方程式C12H22O11+H2O$\stackrel{酶}{→}$C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y核素的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n≠0，W與Z同主族，R與Y的核外電子數(shù)之比為2：1，下列敘述錯誤的是（　　）
A．X與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為l：2
B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，沸點高
C．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有3種
D．Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖發(fā)生水解反應(yīng)（已知水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的瞬時速率（v）如下表．下列判斷不正確的是（　　）
0.6000.5000.4000.300
318.23.603.002.401.80
328.29.007.50a4.50
b2.161.801.441.08
A．a=6.00
B．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同
C．b＜318.2
D．同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．污染與環(huán)境保護已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施就洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ac（選填序號）．
a．Ca（OH）2               b．CaCl2c．Na2CO3               d．NaHSO3
（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用（NH4）2CO3，反應(yīng)為：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3 （aq）△H3為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖
則：
①△H3＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T4～T5這個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢的原因是：T4～T5反應(yīng)達平衡，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡逆向移動，CO2的吸收效率降低（或NH4HCO3部分分解）．

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