8．往磷酸鈉溶液中加入足量鹽酸，可發(fā)生如下反應(yīng)：Na3PO4+3HCl→H3PO4+3NaCl，但把濃磷酸跟氯化鈉固體混合后加熱，又可發(fā)生如下反應(yīng)：H3PO4+NaCl$\stackrel{△}{→}$NaH2PO4+HCl↑，請(qǐng)問為什么第一個(gè)反應(yīng)是用鹽酸制磷酸，而第二個(gè)反應(yīng)卻能用H3PO4制HCl？（提示：注意反應(yīng)物HCl和生成物HCl的狀態(tài)）

分析 鹽酸為強(qiáng)酸，酸性比磷酸強(qiáng)，但鹽酸易揮發(fā)，磷酸沸點(diǎn)較高，以此解答該題．

解答 解：鹽酸酸性比磷酸強(qiáng)，則在往磷酸鈉溶液中加入足量鹽酸，可生成磷酸，由于磷酸的沸點(diǎn)較高，難以揮發(fā)，但鹽酸易揮發(fā)，可用濃磷酸跟氯化鈉固體混合后加熱，可制備HCl，
答：鹽酸酸性比磷酸強(qiáng)，可制備磷酸，鹽酸易揮發(fā)，磷酸難揮發(fā)，可用濃磷酸制備HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸性的比較以及反應(yīng)原理的探究，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)原理的把握，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）寫出下列基團(tuán)（或官能團(tuán)）的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
-CH2CH3乙基、-OH羥基、碳碳雙鍵、醛基-CHO、羧基-COOH、-COOR酯基．
（2）某烷烴的分子量為 72，跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱為2，2-二甲基丙烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．用蒸發(fā)法進(jìn)行海水淡化
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用滲析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl
D．用加熱→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞．

（1）圖1是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是C（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)．圖2是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，則可逆反應(yīng)NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）△H中，△H=-234KJ/mol；
（3）過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．
①在體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？否 （填“是”或“否”），原因是催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡．
②在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E2的變化是：E2減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在下列敘述中，不正確的是（　　）
A．40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等
B．H2和D2互為同位素
C．互為同位素的原子，它們的原子核內(nèi)的中子數(shù)一定不相等
D．互為同位素的原子，它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．NPG的結(jié)構(gòu)式如圖，有關(guān)NPG說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NPG與乙二醇互為同系物
B．1mol該醇與足量的鈉反應(yīng)放出1mol H2
C．NPG一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)
D．分子式為C5H12O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某無(wú)色透明的溶液能夠與鋁作用生成氫氣，則在此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．HCO3-、NO3-、Ba2+、Cl-B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．K+、NH4+、Cl-、OH-D．Na+、K+、SO42-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．現(xiàn)有以下反應(yīng)（　�。�
①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，
下列說(shuō)法正確的是．
A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?nbsp;KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）硫鐵礦高溫焙燒的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；少量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+2 H2O．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率和抑制Fe3+水解，題問所涉及反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為Cl2 HCl（寫化學(xué)式）．

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