8．下列實驗設計正確的是（　�。�
A．SO2中混有CO2，通入飽和NaHSO3溶液，除CO2
B．NaCl溶液中混有NaAlO2，通入適量CO2以將Al元素轉化為Al（OH）3沉淀，過濾即可
C．欲制備FeCl2固體，可將過量的鐵粉在少量氯氣中燃燒的方式獲得
D．除去SiO2中的Al2O3，加稍過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥即可

分析 A．亞硫酸酸性強于碳酸；
B．二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉；
C．鐵與氯氣反應生成氯化鐵；
D．氧化鋁能夠與鹽酸反應，二氧化硅不與鹽酸反應．

解答 解：A．亞硫酸酸性強于碳酸，二氧化碳不能與亞硫酸鈉反應，故A錯誤；
B．二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，碳酸鈉溶于水，引入新的雜質，故B錯誤；
C．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，故C錯誤；
D．氧化鋁能夠與鹽酸反應，二氧化硅不與鹽酸反應，所以除去SiO2中的Al2O3，加稍過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥即可，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了物質的制備和提純，明確物質的性質和除雜的原則是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產(chǎn)物未寫出．常溫下X、H、I是固體，H是一種黑色的非金屬單質，I為淡黃色固體，B和G是液體其余均為氣體，其中F是紅棕色氣體．根據(jù)圖中關系推斷：

（1）寫出X可能的化學式NH4HCO3或（NH4）2CO3（只要寫一種）；
（2）實驗室檢驗氣體A的方法及現(xiàn)象用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則有NH3存在（用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，若有白煙生成，則有NH3存在）；
（3）寫出反應②的化學方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（4）寫出反應③的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（5）氣體A和D排放到空氣中會污染環(huán)境，在催化劑作用下，氣體A和D可以反應生成兩種對環(huán)境完全沒有危害的物質，寫出該反應的化學方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，20 g 氖氣所含有的分子數(shù)目為0.5NA
B．常溫下，46 g 乙醇含C-H鍵數(shù)目為6NA
C．1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為NA
D．將0.1 mol 乙酸乙酯滴加到稀硫酸中水解，生成0.1NA個CH3COOH分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，在20mL0.1mol•L-1 H2R溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，混合溶液的pH與滴加氫氧化鈉溶液體積（V）的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．HR-的電離程度大于水解程度
B．②點對應溶液中離子濃度的關系c（Na+）＜c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）
C．在①、②、③點對應的溶液中，水電離的c（H+）•c（OH-）最大的是③
D．滴定前，溶液中存在粒子濃度大小關系：c（H2R）＞c（H+）＞c（HR-）＞c（R2-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．中學常見化學反應方程式：
A+B→X+Y+H20（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質的量之比為1：2．請回答：
（1）若A、B為氯堿工業(yè)的兩種主產(chǎn)物．1mo1A參與反應轉移1mo1電子，則該反應的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO+ClO-+H2O，請舉出此反應中氧化產(chǎn)物的一種用途：殺菌消毒、作漂白劑．
（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸．為驗證生成的氣體中含有X和Y，可將氣體依次通過盛有品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶（填試劑名稱，可供選擇的試劑是：澄清石灰水，品紅溶液，酸性高錳酸鉀溶液）．
（3）若A為一種重金屬單質，X是一種造成光化學煙霧的氣體，Y為一種+1價金屬陽離子的鹽，則該反應的化學方程式為Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（4）若鹽X、Y為生產(chǎn)玻璃的兩種原料的主要成分，寫出該反應的離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO22-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知1L水可吸收560L的X氣體（標準狀況），所得溶液的質量分數(shù)為29.8%，密度為0.9g/cm3，且X氣體不與水發(fā)生反應，試計算：
（1）X氣體的摩爾質量；
（2）該溶質的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將一定量的鋅粒與200mL某濃度的鹽酸完全反應，生成5.6L H2（標準狀況）．
（1）寫出該反應的化學方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）計算該鹽酸中HCl的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O（硫酸錳銨）是淺粉色晶體，易溶于水，在農(nóng)業(yè)上用作微量元素肥料，實驗室由MnO2制備硫酸錳銨的實驗步驟如下：
步驟1．在燒杯中加入20.0mL 1mol•L-1硫酸并加入2.5g草酸微熱，再慢慢分次加入2.5g MnO2，蓋上表面皿，使其充分反應．
步驟2．煮沸溶液并趁熱過濾．
步驟3．往熱濾液中加入3.0g硫酸銨，待硫酸銨全部溶解后，在冰水浴中冷卻，30分鐘后過濾，并用少量乙醇溶液洗滌兩次，用濾紙吸干或放在表面皿上干燥．
步驟4．稱得產(chǎn)品質量為7.5g．
（1）配制100mL 1mol•L-1硫酸溶液時，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）MnO2與草酸的硫酸溶液反應的化學方程式為MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O．
（3）用乙醇洗滌的目的是減少產(chǎn)品損失，同時便于干燥．
（4）為檢驗產(chǎn)品中含Mn2+，取少量產(chǎn)品溶于水，加入NaBiO3固體（微溶）及稀硝酸微熱，溶液變紫色，同時生成無色的Bi3+，則該反應的離子方程式為2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O．
（5）已知常溫下，Mn（OH）2的Ksp為2×10-13，在0.2mol•L-1的硫酸錳銨溶液中，用濃氨水調節(jié)pH至8時溶液開始出現(xiàn)沉淀．（忽略溶液體積變化）
（6）為確定其化學式，現(xiàn)對產(chǎn)品在氮氣中進行熱重分析，已知在371℃下結晶水會全部失去．其TG曲線如圖所示．（TG=固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）則（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O中的n=7（填數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（作催化劑）的混合物制取氧氣．若完全反應收集到標準狀況下3.36L氧氣，至少需要多少克氯酸鉀？剩余的固體混合物加入100g水溶解、過濾、得濾液稀釋到1L后溶液的物質的量濃度為多少？

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