11．有五種短周期元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序依次增大；C、E同主族，D、E同周期；C與C可形成離子化合物D2C，其陰、陽電離的電子排布均與Ne相同；A和B可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：
A、B形成的化合物；A、C、D形成的化合物．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：
B元素的單質(zhì)N≡N；A與C形成的化合物H-O-H．
（3）用電子式表示離子化合物D2C的形成過程：．

分析 有五種短周期元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序依次增大；C與D可形成離子化合物D2C，D的化合價(jià)為+1、C的化合價(jià)為-2，其陰、陽電離的電子排布均與Ne相同，則D為Na、C為O元素；C、E同主族，則E為S元素；D、E同周期，E的原子序數(shù)大于S，則E為Cl元素；A和B可形成4核10電子的分子，則A為H元素，B為N元素，該化合物為NH3，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．

解答 解：有五種短周期元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序依次增大；C與D可形成離子化合物D2C，D的化合價(jià)為+1、C的化合價(jià)為-2，其陰、陽電離的電子排布均與Ne相同，則D為Na、C為O元素；C、E同主族，則E為S元素；D、E同周期，E的原子序數(shù)大于S，則E為Cl元素；A和B可形成4核10電子的分子，則A為H元素，B為N元素，該化合物為NH3，
（1）A、B形成的化合物為NH3，NH3為共價(jià)化合物，其電子式為；A、C、D形成的化合物NaOH，氫氧化鈉為離子化合物，其電子式為，
故答案為：；；
（2）B元素的單質(zhì)N2，氮?dú)夥肿又泻械I，其結(jié)構(gòu)式為N≡N；A與C形成的化合物H2O，水分子為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為H-O-H，
故答案為：N≡N；H-O-H；
（3）D2C為Na2O，Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程為，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．“一碳化學(xué)”是以只含有一個(gè)碳原子的化合物（如CO2、CO等）為原料合成一系列化工原料和燃料，可以有效地解決能源短缺問題．
（1）二甲醚是無色氣體，可做新型能源，工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)合成．
①已知H2和CH2OCH3的燃燒熱分別為285.8kJ/mol和1455.0kJ/mol，且H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，寫出CO2和H2反應(yīng)生成二甲醚和水蒸氣的熱化學(xué)方程式6H2（g）+2CO2（g）=CH3OCH3（l）+3H2O（g）△H=-127.8kJ/mol．
②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述合成二甲醚反應(yīng)，下列敘述能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡的依據(jù)有ad．
a．氣體的平均分子質(zhì)量不變   b．氣體密度不變
c．反應(yīng)前n（CO2）=1 mol、n（H2）=3 mol，容器內(nèi)$\frac{n（CO_{2}）}{n（H_{2}）}$的比值不變
d．v正（CO2）=2v逆（CH3OCH3）
（2）CO2合成甲醇是碳減排的新方向，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol，
①在T1℃下，向3L容器中充入2 molCO2和6 molH2，測得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始壓強(qiáng)的$\frac{3}{4}$，則CO2的轉(zhuǎn)化率為50%；若在上述平衡體系中再充入1 molCO2和1 mol H2O（g），則此時(shí)v正=v逆（填“＞”，“=”或“＜”）；已知在T2℃下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，則T1＞T2（填“＞”，“=”或“＜”）．
②若既能提高CO2的轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率的措施有c．
a．升高溫度
b．增大CO2濃度
c．增大壓強(qiáng)
d．分離出甲醇
（3）草酸（乙二酸）在工業(yè)上是重要的還原劑和沉淀劑，可由CO生產(chǎn)．
①草酸電解還原法可制備乙醛酸（OHC-COOH），用惰性電極電解飽和草酸溶液的陰極電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e-+2H+=OHC-COOH+H2O．
②已知某溫度下CaC2O4的Ksp=2.5×10-9，將0.02 mol•L-1澄清石灰水和0.01 mol•L-1H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液中C2O42-的物質(zhì)的量濃度為2.5×10-7mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．
（1）化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；△H=-2（b+c-a）kJ•mol-1．
（2）在298K時(shí)，1mol C2H6在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O（l）△H=-3116.6 kJ/mol．
（3）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2固體和H2O（l）．已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2 kJ/mol．
（4）已知反應(yīng)：N2（g）+O2 （g）=2NO（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H3
利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H4 的反應(yīng)焓變
為2△H1+3△H2-2△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
（5）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H1=+64.39kJ•mol-1
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H2=-196.46kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3=-285.84kJ•mol-1
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ/mol．
（6）已知：反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol
4HCl（g）+O2（g）    $?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$     2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol

請回答：
H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol斷開1mol H-O 鍵所需能量約為463.4kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱為2，6二甲基5乙基庚烷
B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽
C．化合物  是苯的同系物
D．三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
（1）已知在100kPa時(shí)，48gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出熱量936kJ（25℃），N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-624kJ/mol  
 （2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O═4OH-負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．環(huán)扁桃酯是用于治療心腦血管疾病的重要化合物，它的一種合成路線如圖．

已知：（R、R′、R″代表烴基或氫）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）B→D的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O．
（3）紅外吸收光譜表明E有C=O鍵．F的分子式為C8H6Cl2O．
①E的結(jié)構(gòu)簡式是．
②E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）X的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）試劑a是O2．
（6）生成環(huán)扁桃酯的化學(xué)方程式是．
（7）以CH3CH=CH2、CH3CHO為有機(jī)原料，結(jié)合題目所給信息，選用必要的無機(jī)試劑合成CH2=CHCH=CHCH3，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：$K=\frac{{c（CO）•c（{H_2}）}}{{c（{H_2}O）}}$
（1）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
（2）恒溫恒容條件下容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量、氣體的分子總數(shù)或混合氣體的壓強(qiáng)或密度不再隨時(shí)間變化，都可說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，t1時(shí)的突變一定是因?yàn)槟撤N條件的改變，該改變不可能是ab；
a．減小H2濃度b．使用催化劑c．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．氫化銨（NH4H）是一種離子化合物，與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知它與水反應(yīng)有氣體生成．下列關(guān)于氫化銨敘述不正確的是（　�。�
A．是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵
B．電子式是：
C．與水反應(yīng)時(shí)，氫化銨被氧化
D．固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反應(yīng)原理相同
B．乙炔和苯均為不飽和烴，都只能發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應(yīng)得到高分子材料
D．分別用乙烷和乙烯制備氯乙烷的反應(yīng)類型完全相同

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