6.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯,如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)能完成本實(shí)驗(yàn)的裝置是乙、丙(從甲、乙、丙中選填)
(2)試管B中裝入的液體為飽和Na2CO3溶液.試管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O.
(3)制取乙酸乙酯時(shí)加入試劑順序?yàn)閷釮2SO4加入乙醇中,邊加邊振蕩,最后加入乙酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(4)從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離、提純乙酸乙酯時(shí),需要經(jīng)過多步操作,下列圖2示的操作中,肯定需要的化學(xué)操作是A、B(選填答案編號(hào)).
(5)有機(jī)物的分離操作中,經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器.使用分液漏斗前必須檢查是否漏水或堵塞;某同學(xué)在進(jìn)行分液操作時(shí),若發(fā)現(xiàn)液體流不下來,應(yīng)采取的措施是打開分液漏斗上口玻璃塞(或使漏斗內(nèi)部與大氣相通,或玻璃塞上的凹槽與漏斗口上的小孔對(duì)準(zhǔn)).
(6)用30g乙酸和40g乙醇反應(yīng),可以得到37.4g乙酸乙酯,則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率(產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)是85%.

分析 (1)乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇,應(yīng)防止倒吸;
(2)乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小,且可除去乙酸、乙醇;
(3)加入藥品時(shí)應(yīng)注意防止酸液飛濺,催化條件下,乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯;
(4)分離乙酸乙酯,可用分液的方法;
(5)分液時(shí),應(yīng)先檢查分液漏斗是否漏水或堵塞,在分液過程中注意保持漏斗內(nèi)部與大氣相通;
(6)用30g乙酸和40g乙醇反應(yīng),可計(jì)算理論生成乙酸乙酯的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)率.

解答 解:(1)甲中導(dǎo)管在液面下可發(fā)生倒吸,而乙和丙均可防止倒吸,乙和丙可順利完成實(shí)驗(yàn),故答案為:乙、丙;
(2)乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小,且可除去乙酸、乙醇,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O,
故答案為:飽和Na2CO3溶液;2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O;
(3)加入藥品時(shí)應(yīng)注意防止酸液飛濺,可將濃H2SO4加入乙醇中,邊加邊振蕩,最后加入乙酸,催化條件下,乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,方程式為CH3COOH+HOCH2CH3  $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,
故答案為:將濃H2SO4加入乙醇中,邊加邊振蕩,最后加入乙酸;CH3COOH+HOCH2CH3  $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;
(4)分離乙酸乙酯,可用分液的方法,應(yīng)用A、B,故答案為:A、B;
(5)分液時(shí),應(yīng)先檢查分液漏斗是否漏水或堵塞,在分液過程中注意保持漏斗內(nèi)部與大氣相通,可打開分液漏斗上口玻璃塞(或使漏斗內(nèi)部與大氣相通,或玻璃塞上的凹槽與漏斗口上的小孔對(duì)準(zhǔn)),
故答案為:檢查是否漏水或堵塞;打開分液漏斗上口玻璃塞(或使漏斗內(nèi)部與大氣相通,或玻璃塞上的凹槽與漏斗口上的小孔對(duì)準(zhǔn));
(6)30g乙酸的物質(zhì)的量為$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol,40g乙醇的物質(zhì)的量為$\frac{40g}{46g/mol}$mol=0.87mol,根據(jù)反應(yīng)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,可知乙醇過量,
設(shè)乙酸乙酯的理論產(chǎn)量為m,則
CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
 60                                                     88
30g                                                         m
故m=$\frac{30g×88}{60}$=44g,
則產(chǎn)率為$\frac{37.4}{44}×100%$=85%.
故答案為:85%.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)技能、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意?shí)驗(yàn)中防暴沸、防倒吸的分析,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.回答下列問題:
(1)“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題.目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣.NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分,這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2(g)+N2(g)△H=-a kJ•mol-1(a>0)
在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:
①0~15min N2的平均速率v(N2)=0.013mol/(L•min);NO的轉(zhuǎn)化率為40%.
②20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小,則改變的條件可能是CD(選填序號(hào)).
A.縮小容器體積     B.增加CO的量
C.降低溫度         D.?dāng)U大容器體積
③其它條件不變,按以下選項(xiàng)充入起始物質(zhì),各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)仍然不變的是CD.
A.4.0mol NO、4.8mol CO
B.1.0mol NO、1.2mol CO、1.0mol CO2、0.5mol N2
C.1.6mol NO、2.0mol CO、0.4mol CO2、0.2mol N2
D.0.4mol CO、2.0mol CO2、1mol N2
(2)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中,請(qǐng)結(jié)合離子方程式用平衡移動(dòng)原理解釋原因氯化鐵溶液中存在如下平衡:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,增大H+濃度,平衡逆向移動(dòng),抑制FeCl3水解.
(3)“氯胺(NH2Cl)消毒法”是在用液氯處理自來水的同時(shí)通入少量氨氣,發(fā)生反應(yīng):Cl2+NH3═NH2Cl+HCl.NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)(元素化合價(jià)不變).
①NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH2Cl+H2O=HClO+NH3
②在Cl2+NH3═NH2Cl+HCl中,每消耗0.5mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子0.5mol mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),但不屬于四大基本反應(yīng)類型的是( 。
A.4NH3+5O2═4NO+6H2OB.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
C.2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2D.Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下表中評(píng)價(jià)合理的是( 。
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)  價(jià)
A向沸騰的蒸餾水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正 確
B大理石溶于醋酸的反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O錯(cuò)誤,醋酸應(yīng)寫為分子形式CH3COOH,CaCO3應(yīng)寫成離子形式
C鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2錯(cuò)誤,產(chǎn)物不符合客觀事實(shí)
DNaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng):OH-+CO2=HCO3-正 確
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.(1)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL,裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖
①圖中的錯(cuò)誤是沒用玻璃棒引流.除了圖中給出的儀器和托盤天平外,為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管.
②根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
③配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)BCAFED.
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
C.將溶解并冷卻后的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處.
(2)出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
A.某同學(xué)在第E步觀察液面時(shí)俯視偏高;
B.沒有進(jìn)行操作步驟 C 中的冷卻偏高;
C.在第A步不慎有少量液體流到容量瓶外偏低.
(3)今欲用18mol/L的濃硫酸配制480mL1.0mol/L的稀硫酸溶液.
a.配制過程中應(yīng)當(dāng)使用500mL的容量瓶.
b.需要量取27.8mL的濃硫酸.
c.選用50mL的量筒(10mL、25mL、50mL、100mL)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
①pH=0的溶液中:Na+、Cl-、MnO4-、SO42-
②pH=12的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離出的H+濃度c(H+=10-12mol•L-1的溶液中:Na+、Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
A.②④B.①③⑤C.①⑤⑥D.①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.25℃,50mL0.10mol/L醋酸中存在下述平衡,若分別作如下改變,對(duì)上述平衡有何影響(填增大,減小,不變)
(1)加入少量冰醋酸,平衡將向電離方向移動(dòng),溶液中C(H+)將增大
(2)加入一定量蒸餾水,平衡將向電離方向移動(dòng),溶液中C(H+)將減小
(3)加入少量0.10mol/L鹽酸,平衡將向離子結(jié)合成分子的方向移動(dòng),溶液中C(H+)將增大
(4)加入2mL0.1mol/LNacl溶液,平衡將向電離方向移動(dòng),溶液中C(H+)將減。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

15.(1)在一定條件下,21.6gA單質(zhì)與1.20molCl2完全反應(yīng),生成0.800molAClx,則x=3,A的摩爾質(zhì)量為27g/mol.
(2)實(shí)驗(yàn)室需要2.0mol•L-1NaOH溶液90mL,用托盤天平稱取氫氧化鈉,其質(zhì)量為8.0g;
(3)將5.60g鐵投入100mL某濃度的鹽酸中,鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng).求:
①所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L
②反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.如圖1是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置.

(1)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是:a→c→b→d;
(2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈,Cl2通過C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2
(3)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面上升,B的作用是貯存少量Cl2,避免Cl2對(duì)環(huán)境造成污染.
(4)用量筒量取20mL E中溶液,倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中,然后再注入10mL CCl4,蓋好玻璃塞,振蕩,靜置于鐵架臺(tái)上(如圖2),等分層后取上層液和下層液,能使有色布條褪色的是上層液(填“上層液”或“下層液”).

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同步練習(xí)冊(cè)答案