寫出下列各分離與提純實驗操作時采用的方法：
（1）泥沙與水
 
，
（2）從碘水中提取碘
 
，
（3）水與乙醇
 
，
（4）硝酸鉀中含少量氯化鈉
 
．
考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學實驗基本操作
分析：（1）泥沙不溶于水；
（2）碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；
（3）水與乙醇混溶，但沸點不同；
（4）硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響較�。�
解答： 解：（1）泥沙不溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為：過濾；
（2）碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取、分液、蒸餾法得到碘，故答案為：萃取、分液、蒸餾；
（3）水與乙醇混溶，但沸點不同，則選擇加CaO后蒸餾分離，故答案為：蒸餾；
（4）硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，降溫結(jié)晶，會析出硝酸鉀晶體，故答案為：降溫結(jié)晶．
點評：本題考查混合物分離提純等，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法、分離原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)及應用、實驗能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　�。�
選項XYZ
A氧化物化合物純凈物
B膠體分散系混合物
C金屬氧化物堿性氧化物氧化物
D離子化合物電解質(zhì)化合物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知：下列有關(guān)說法正確的是（　　）
CO：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol．
丙烷：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2221.5kJ/mol．
正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878.0kJ/mol．
異丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2869.6kJ/mol．
A、常溫下，正丁烷的燃燒熱為-2878.0kJ/mol
B、相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多
C、常溫下，CO的燃燒熱為566.0 kJ/mol
D、人類利用的能源都是通過化學反應獲得的

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科目：高中化學 來源： 題型：

用18mol?L-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol?L-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸  ③溶解�、�
 
⑤轉(zhuǎn)移、洗滌�、薅ㄈ�、搖勻  ⑦裝瓶貼標簽
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
 
，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
（從下列中選用A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）．
（2）第③步實驗的操作是
 
．
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．量取濃硫酸時量筒內(nèi)有水
 
；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
 
；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
 
；
D．定容時俯視刻度線
 
；
E．濃硫酸溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蛋白質(zhì)呈現(xiàn)兩性是因為其分子結(jié)構(gòu)中含有（　�。�
A、甲基和乙基B、氨基和羧基
C、氨基和甲基D、肽鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

a mol和b mol CH2=CH-CN加聚形成高聚物A，A在適量氧氣中恰好完全燃燒，生成CO2、H2O（氣）、N2．在相同條件下它們的體積比為12：8：1，則a：b為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、2：3D、3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

生活中常用到一些化學知識，下列分析中正確的是（　�。�
A、天然藥物無毒副作用，所以，多多益善
B、氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性
C、酸雨指pH值小于7的降水
D、誤食重金屬鹽會中毒，是因為重金屬鹽能使蛋白質(zhì)鹽析

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科目：高中化學 來源： 題型：

用海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如圖1所示：

（1）在實驗室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、蒸發(fā)、
 
、洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯誤的是
 
．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
 b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
 c．應用余熱蒸干溶液
 d．應蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
（2）由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O也需要蒸發(fā)，根據(jù)溶解度如圖2曲線，蒸發(fā)的目的是
 

 a．得到熱飽和溶液         b．析出晶體
（3）若在空氣中加熱MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH） Cl，寫出反應的化學方程式：
 
；用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是
 

（4）該流程產(chǎn)生的物質(zhì)中，除Ca2+能被海洋生物利用外，還需綜合利用的物質(zhì)是
 

（5）MgCl2可電解制Mg，MgO則是重要的耐火材料．在550℃時，MgCl2?6H2O會分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，若不補充其它原料，使一定量的MgCl2?6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的鹽酸，則 a：b≈
 
（取整數(shù)值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與鍵能無關(guān)的是（　�。�
①CH4、NH3、H2O、HF的熱穩(wěn)定性依次增強
②稀有氣體的化學性質(zhì)非常穩(wěn)定
③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高
④熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅．
A、①③④B、②③
C、②③④D、全部

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