Question

用18mol?L^-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol?L^-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢�體積的濃硫酸  ③溶解�、�

 

⑤轉(zhuǎn)移、洗滌�、薅ㄈ�、搖勻  ⑦裝瓶貼標(biāo)簽
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是

 

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

 

（從下列中選用A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）．
（2）第③步實驗的操作是

 

．
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．量取濃硫酸時量筒內(nèi)有水

 

；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

 

；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

 

；
D．定容時俯視刻度線

 

；
E．濃硫酸溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

 

．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：濃硫酸溶于水放熱，溶解后需冷卻；
（1）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算濃硫酸的體積依據(jù)“大而近”的原則選擇合適的量筒；
（2）先向燒杯加入 （或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩慢倒入燒杯中進行稀釋；
（3）依據(jù)物質(zhì)的量濃度定義C=

n

V

分析，凡是使物質(zhì)的量n偏小或者使V偏大的操作都會使溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，反之，溶液的物質(zhì)的量濃度偏大．

解答： 解：濃硫酸溶于水放熱，溶解后需冷卻；故答案為：冷卻；
（1）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積為V則，18mol?L^-1×V═100mL×3.0mol?L^-1，解得V=16.7ml，應(yīng)選擇25ml的量筒；
故答案為：16.7mL；B；
（2）稀釋濃硫酸時，先向燒杯加入 （或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌；
故答案為：先向燒杯加入 （或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌；
（3）A．量取濃硫酸時量筒內(nèi)有水，濃硫酸的濃度變稀，實際量取的濃硫酸中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏小，
故答案為：偏��；
B．溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對所配溶液濃度無影響，故答案為：無影響；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，少量硫酸沾在燒杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶內(nèi)硫酸的物質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏�。�  
D．定容時俯視刻度線，所讀體積偏小，根據(jù)C=

n

V

分析，C偏大，故答案為：偏大；
E．濃硫酸溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后體積偏小，根據(jù)C=

n

V

分析，C偏大，故答案為：偏大．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置，題目難度不大，熟悉配制的操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧．