鈉是活潑金屬的代表，鈉和鈉的化合物是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題．
（1）鈉跟水劇烈反應(yīng)，生成
 
和氫氣（H2），此實(shí)驗(yàn)說明鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑；
（2）鈉有兩種氧化物，其中能用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的氧化物是
 
；
（3）固體碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，除去此雜質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是
 
（填“萃取”或“加熱”或“蒸餾”）．
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
（2）過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣；
（3）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉．
解答： 解：（1）鈉和水反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案為：氫氧化鈉；
（2）過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2N2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)都不生成氧氣，故答案為：過氧化鈉；
（3）碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱條件下易分解生成碳酸鈉，2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O所以采用加熱的方法除去碳酸氫鈉，故答案為：加熱．
點(diǎn)評(píng)：本題以鈉及其化合物為載體考查了除雜、物質(zhì)的用途等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答即可，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式正確的是（　�。�
A、甲醛HCOH
B、苯酚
C、硬脂酸鈉C17H35COONa
D、3，3-二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)CO和H2反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示．
t/min CO/mol H2/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.10
3 0.75 0.50 0.25
5 0.65 0.30 0.35
7 0.55 0.10 0.45
9 0.55 0.10 0.45
10 0.55 0.10 0.45
（1）（根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在圖1中畫出CO、Z的物質(zhì)的量的濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線：

（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）在3-5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：
 
．
（4）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（5）恒容條件下，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有
 
（選填序號(hào)）．
a．升高溫度    b．使用催化劑    C．再充入2mol H2    d．再充入2mol He．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是某地區(qū)市場(chǎng)上銷售的一種“加碘食鹽”的包裝袋上的部分文字說明．請(qǐng)根據(jù)下表回答下列問題．
配料表 精制海鹽、碘酸鉀
含碘量 20kg/kg～40mg/kf
儲(chǔ)存放法 密封、避光、防潮
食用方法 烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽
（1）①碘是合成下列哪種激素的主要原料之一
 
．
A．胰島素          B．甲狀腺素
C．生長(zhǎng)激素        D．雄性激素
②長(zhǎng)期生活在缺碘山區(qū)，又得不到食鹽的供應(yīng)，易患
 
．
A．甲狀腺亢進(jìn)            B．貧血癥
C．地方性甲狀腺腫大      D．糖尿病
③食鹽中加碘，這碘指的是
 
（填“元素”、“/原子”或“單質(zhì)”）．
（2）碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3，其中碘元素的化合價(jià)為
 
．
（3）碘是人體必需的微量元素．我國(guó)以前在食鹽中加碘化鉀加工碘鹽，1989年后逐步改用碘酸鉀（KIO3）加工碘鹽．主要原因是碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)與碘化鉀比較更
 
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（4）若上述（3）中加入不同碘鹽的兩種食鹽混用，在酸性條件下會(huì)產(chǎn)生對(duì)健康有害的碘單質(zhì)．寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體（CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3-99.3%）的工藝流程為（可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16）

（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8.0-8.5，此時(shí)A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為
 
．
②過濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有
 
．
（3）酸化時(shí)加鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)到4.0左右，其目的為：
①
 
，②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解．
（4）操作Ⅰ中應(yīng)包括
 
、
 
、過濾等實(shí)驗(yàn)步驟．
（5）為測(cè)定樣品中CaCl2?2H2O的含量，稱取0.735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25.00mL于錐形瓶中，用0.05mol/L  AgNO3溶液進(jìn)行滴定，消耗AgNO3溶液的體積為20.40mL．
①通過計(jì)算，樣品含CaCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
 
．（只寫計(jì)算式不計(jì)算結(jié)果）．
②若所測(cè)樣品CaCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)操作誤差），可能的原因之一為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題．最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹人飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如圖1：

（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
 
．
（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖2所示的電池裝置．該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol/L．現(xiàn)將CaCl2溶液與0.02mol/L Na2CO3溶液等體積混合，生成CaCO3沉淀時(shí)，所需CaCl2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為
 
．
（5）CO（g）和H2O（g）在一定條件下反應(yīng)可得到清潔燃料H2．將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），不同溫度下得到三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需要的時(shí)間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)1前6min的反應(yīng)速率v（CO2）=
 
 （保留小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同）．②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 
．③該反應(yīng)的△H
 
 0（填“＜”或“＞”）．④實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率α（CO）＞α（H2O），則a/b的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境保護(hù)和能源開發(fā)是當(dāng)今社會(huì)的熱門話題．根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)解答下列問題：
（1）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol；  
 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol；
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
 
．
請(qǐng)?jiān)诖痤}紙中畫出這個(gè)反應(yīng)在反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注：
 

（2）汽車尾氣分析儀對(duì)CO的分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．

下列說法錯(cuò)誤的是
 
．
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-=CO2
B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（3）某新型鋁-空氣燃料電池，以鋁為負(fù)極，在正極通入空氣，若以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電時(shí)正極反應(yīng)都為O2+2H2O+4e-=4OH-．那么若以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池負(fù)極反應(yīng)為：
 
；若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，則總反應(yīng)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，將等質(zhì)量的Zn粒分別投入10mL0.1mol?L-1鹽酸溶液和10mL0.1mol?L-1醋酸溶液中．
（1）寫出Zn粒與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率快的是
 
溶液．
（3）若Zn過量，產(chǎn)生H2的量的關(guān)系為：鹽酸產(chǎn)生氫氣的量
 
醋酸產(chǎn)生氫氣的量（填“＞”或“＜”或“═”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、溴揮發(fā)
B、用苯從碘水中提取碘
C、常溫下鐵遇濃硫酸鈍化
D、干冰升華

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同步練習(xí)冊(cè)答案