12.氧化鋁溶于鹽酸的離子反應(yīng)方程式:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O.

分析 氧化鋁兩性氧化物,氧化鋁能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,離子方程式中氧化鋁和水不能拆開,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式.

解答 解:Al2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,Al2O3和水需要保留化學(xué)式,反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,
故答案為:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O.

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫,題目難度不大,明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵,注意掌握離子方程式的書寫原則,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.NH4Al(SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中

請回答下列問題:
(1)NH4Al(SO42可作凈水劑,其理由是Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+,Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明).
(2)相同條件下,0.1mol•L-1NH4Al(SO42中c(NH4+)大于(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol•L-1NH4HCO3中c(NH4+).
(3)如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象.
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ(填寫字母),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是NH4Al(SO42水解,溶液呈酸性,升高溫度,其水解程度增大,pH減小;
②20℃時,0.1mol•L-1NH4Al(SO42中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol•L-1
(4)室溫時,向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示:
試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn),水的電離程度最大的是a;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)..

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.在不同溫度下,向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s)═N2(g)+CO2(g)△H=-213.5kJ mol-1,達(dá)到平衡時的數(shù)據(jù)如下:
溫度/℃n(活性炭)/moln(CO2)/mol
T10.70
T20.25
下列說法不正確的是( 。
A.上述信息可推知:T1<T2
B.T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$
C.T1℃時,若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小
D.T2℃時,若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積,c(N2):c(NO)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.實(shí)驗(yàn)室還可以利用以下反應(yīng)制取氯氣:KClO3+6HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O
(1)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cl2,每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{5}{3}$mol.
(2)若要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6升Cl2,則至少需要KClO3多少g?寫出計(jì)算過程.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A、H為常見的金屬單質(zhì),其中A為紫紅色金屬:D、F為氣體,其中F為黃綠色氣體;B、G為兩種常見的酸;由J生成I的反應(yīng)是電子工業(yè)常用的反應(yīng)(部分生成物和反應(yīng)條件未列出)

請回答下列問題:
(1)F的電子式
(2)G的化學(xué)式HCl
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
(4)寫出由J生成I的離子方程式:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.向BaCl2溶液中通入SO2氣體,溶液仍澄清;若將BaCl2溶液分盛兩支試管,一支中加入H2O2,另一支中加入燒堿溶液,然后再通入SO2氣體,結(jié)果兩支試管都有白色沉淀生成.由此得出的下列結(jié)論合理的是( 。
A.氯化鋇有兩性
B.兩支試管中產(chǎn)生的沉淀都是BaSO4
C.兩支試管中的沉淀都是BaSO3
D.H2SO3可被H2O2氧化為H2SO4,BaCl2與SO2不反應(yīng)但能與SO${\;}_{3}^{2-}$反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.在598K的條件下進(jìn)行人工固氮反應(yīng):2N2(g)+6H2O(g)?4NH3(g)+3O2(g),該反應(yīng)過程中能量變化的曲線如圖所示.請回答下列問題:
(1)反應(yīng)歷程由a變?yōu)閎的原因可能是使用催化劑.
(2)不同溫度下N2的轉(zhuǎn)化率如圖:
溫度/KN2的轉(zhuǎn)化率
598a1
898a2
則a1<(填“>”、“<”或“=”)α2
(3)598K時,向容積為1L的某恒容密閉容器中加入2mol N2、6mol H2O(g)及固體催化劑,使之反應(yīng),平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的93.75%.
①達(dá)到平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率為50%.
②598K時上述固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{2}{27}$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中C是一種日常生活中常見的單質(zhì),D是一種棕紅色固體.

回答下列問題:
(1)C的名稱為鋁;J的化學(xué)式為Fe2(SO43
(2)寫出由A生成H的離子反應(yīng)方程式:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
(3)某氣體能使品紅溶液褪色,但加熱后又恢復(fù),該氣體通入J溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.實(shí)驗(yàn)室配制100mL 0.1mo1•L-1NaCl溶液,必須用到的玻璃儀器是( 。
A.
分液漏斗
B.
酒精燈
C.
錐形瓶
D.
容量瓶

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