12．氧化鋁溶于鹽酸的離子反應(yīng)方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

分析 氧化鋁兩性氧化物，氧化鋁能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式中氧化鋁和水不能拆開，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：Al2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，Al2O3和水需要保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，
故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中

請回答下列問題：
（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）大于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HCO3中c（NH4+）．
（3）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ（填寫字母），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減�。�
②20℃時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1．
（4）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=-213.5kJ mol-1，達到平衡時的數(shù)據(jù)如下：
溫度/℃n（活性炭）/moln（CO2）/mol
T10.70
T20.25
下列說法不正確的是（　�。�
A．上述信息可推知：T1＜T2
B．T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$
C．T1℃時，若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小
D．T2℃時，若反應(yīng)達平衡后再縮小容器的體積，c（N2）：c（NO）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實驗室還可以利用以下反應(yīng)制取氯氣：KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cl2，每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{5}{3}$mol．
（2）若要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6升Cl2，則至少需要KClO3多少g？寫出計算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、H為常見的金屬單質(zhì)，其中A為紫紅色金屬：D、F為氣體，其中F為黃綠色氣體；B、G為兩種常見的酸；由J生成I的反應(yīng)是電子工業(yè)常用的反應(yīng)（部分生成物和反應(yīng)條件未列出）

請回答下列問題：
（1）F的電子式
（2）G的化學(xué)式HCl
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）寫出由J生成I的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分盛兩支試管，一支中加入H2O2，另一支中加入燒堿溶液，然后再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀生成．由此得出的下列結(jié)論合理的是（　　）
A．氯化鋇有兩性
B．兩支試管中產(chǎn)生的沉淀都是BaSO4
C．兩支試管中的沉淀都是BaSO3
D．H2SO3可被H2O2氧化為H2SO4，BaCl2與SO2不反應(yīng)但能與SO${\;}_{3}^{2-}$反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在598K的條件下進行人工固氮反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g），該反應(yīng)過程中能量變化的曲線如圖所示．請回答下列問題：
（1）反應(yīng)歷程由a變?yōu)閎的原因可能是使用催化劑．
（2）不同溫度下N2的轉(zhuǎn)化率如圖：
溫度/KN2的轉(zhuǎn)化率
598a1
898a2
則a1＜（填“＞”、“＜”或“=”）α2
（3）598K時，向容積為1L的某恒容密閉容器中加入2mol N2、6mol H2O（g）及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)的壓強為起始時的93.75%．
①達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為50%．
②598K時上述固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{2}{27}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中C是一種日常生活中常見的單質(zhì)，D是一種棕紅色固體．

回答下列問題：
（1）C的名稱為鋁；J的化學(xué)式為Fe2（SO4）3．
（2）寫出由A生成H的離子反應(yīng)方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（3）某氣體能使品紅溶液褪色，但加熱后又恢復(fù)，該氣體通入J溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實驗室配制100mL 0.1mo1•L-1NaCl溶液，必須用到的玻璃儀器是（　　）
A．
分液漏斗		B．
酒精燈		C．
錐形瓶		D．
容量瓶

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