6．實(shí)驗(yàn)室區(qū)別乙烷和乙烯不可采用的方法是（　　）
A．分別通入酸性KMnO4溶液中B．分別點(diǎn)燃觀察火焰
C．分別通入澄清石灰水中D．分別通入溴水中

分析 乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，可用溴水或酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行鑒別，以此解答該題．

解答 解：乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則A、D都可鑒別，二者燃燒現(xiàn)象不同，可用燃燒的方法鑒別，而乙烯、乙烷與澄清石灰水不反應(yīng)，不能鑒別，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的鑒別，側(cè)重于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及鑒別的方法的選取，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．將pH=3和pH=5的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的pH約為3.3
B．1 L 0.5 mo1•L-1稀硫酸與1 L 1 mo1•L-1NaOH溶液混合反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為：
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1），△H=-114.6 kJ•mo1-l
C．已知室溫時(shí)，0.1 mol•L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10-7，則該酸的電離度為0.01%
D．已知常溫下Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12．將等體積的2×10-4mol•L-1 AgNO3溶液和2×10-4 mol•L-1 K2CrO4溶液混合，則有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（　�。�
A．N、O、F原子最外層電子數(shù)依次增加B．P、S、Cl原子半徑依次減小
C．Na、Mg、Al元素第一電離能依次升高D．Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T單質(zhì)和H2在光照的條件下發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞X；R＞T＞X
B．五種元素中Z的活動(dòng)性最弱，T的氧化物對應(yīng)水化合物酸性最強(qiáng)
C．Q單質(zhì)能從溶液中置換出X單質(zhì)，R單質(zhì)能從溶液中置換出T單質(zhì)
D．X陰離子和T陰離子相比，半徑：X陰離子的大；還原性：T陰離子的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中，正確的是（　　）
A．陰離子的還原性：Z＞Y＞XB．單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜ZD．原子原子半徑：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知：3H2+N2═2NH3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�
A．N2和H2的總能量一定大于NH3的總能量
B．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
C．N2和H2的總能量一定低于NH3的總能量
D．NH3的能量一定高于N2的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．為了檢驗(yàn)?zāi)砃aHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將m1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閙2g，已知加熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，則NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．煤炭燃燒中會產(chǎn)生大量煙氣容易造成污染，用如圖所示的電解池在較高溫度下反應(yīng)，可以凈化煙氣，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．據(jù)圖可知，陽極反應(yīng)式為2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑
B．陽極失去2mol電子時(shí)，理論上可以得到11.2L氧氣
C．SO2在陰極與O2反應(yīng)生成硫酸根，則方程式為SO2+O2+2e-=SO42-
D．CO2不參與電極反應(yīng)，凈化器中CO2濃度升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途．
（1）H2O2是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式H2O2?H++HO2-，第二步的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）c（{{O}_{2}}^{2-}）}{c（H{{O}_{2}}^{-}）}$．
（2）許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑．一種觀點(diǎn)認(rèn)為：在反應(yīng)過程中催化劑先被H2O2氧化（或還原），后又被H2O2還原（或氧化）．下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑，在反應(yīng)過程中先被氧化，后被還原的是①④．
①I-       ②Fe3+      ③Cu2+     ④Fe2+
（3）用堿性氫氧燃料電池合成H2O2，具有效率高，無污染等特點(diǎn)．電池總反應(yīng)為：H2+O2+OH-=H2O+HO2-．寫出正極反應(yīng)式：O2+H2O+2e-=HO2-+OH-．
（4）H2O2是一種環(huán)境友好的強(qiáng)氧化劑．電鍍廢水（主要含Cu2+、Ni2+，還含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+ 等）制備硫酸鎳的一種流程如下：

①第（�。┎�，加入H2O2反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②第（ⅱ）步，濾渣中的主要成分在醫(yī)療上的用途是尿糖的檢測．

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