Question

18．為了檢驗(yàn)?zāi)砃aHCO₃、Na₂CO₃混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將m₁g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閙₂g，已知加熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，則NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$．

Answer 1

分析 碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，根據(jù)差量法計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：碳酸氫鈉加熱發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2NaHO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
根據(jù)差量法：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
                       168                                         62
                    m（NaHCO₃）                     （m₁-m₂）g
混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：m（NaHCO₃）=$\frac{168（{m}_{1}-{m}_{2}）}{62}$g，
則NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{\frac{168（{m}_{1}-{m}_{2}）}{62}g}{{m}_{1}g}$=$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$，
故答案為：$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．