Question

4．室溫下，H₂+Cl₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2HCl生成0.1molHCl，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 生成0.1N_A根共價(jià)鍵
• B． 消耗反應(yīng)物總體積2.24L
• C． 轉(zhuǎn)移了2N_A個(gè)電子
• D． 產(chǎn)物溶于水后，溶液pH=1

Answer 1

分析 A．HCl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H-Cl，則N_A個(gè)HCl中含N_A根共共價(jià)鍵；
B．據(jù)H₂+Cl₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2HCl此方程式中鹽酸的量，求消耗反應(yīng)的總體積；
C．據(jù)H₂+Cl₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2HCl～2N_A，此方程式中鹽酸的量，求轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D．pH=-lgc（H⁺），據(jù)此進(jìn)行計(jì)算；

解答 解：A．HCl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H-Cl，則N_A個(gè)HCl中含N_A根共共價(jià)鍵，故0.1mol即0.1N_A個(gè)HCl中含0.1N_A根共共價(jià)鍵，故A正確；
B．H₂+Cl₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2HCl～反應(yīng)物總體積44.8L
                     2                             44.8
                     0.1                           2.24L，故B正確；
C．H₂+Cl₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2HCl～2N_A
                       2    2N_A
                      0.1   0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D．pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略pH的計(jì)算公式，本題難度中等．