9．原子序數(shù)小于36的元素X，其原子最外層中未成對電子數(shù)最多，含這種元素的陰離子可能是（　　）
①XO3-②XO${\;}_{3}^{2-}$          ③XO${\;}_{4}^{2-}$           ④XO${\;}_{4}^{3-}$．
A．①②B．②③C．①④D．只有①

分析 原子序數(shù)小于36的元素X，其原子最外層中未成對電子數(shù)最多，最外層電子數(shù)未成對電子數(shù)最多為3，則X屬于第VA族元素，由此分析解答．

解答 解：原子序數(shù)小于36的元素X，其原子最外層中未成對電子數(shù)最多，最外層電子數(shù)未成對電子數(shù)最多為3，則X屬于第VA族元素，在形成的陰離子中元素呈現(xiàn)的化合價有+3價、+5價，
①XO3-中X元素顯+5價，如硝酸根離子，故①選；
②XO32-中X元素顯+4價，但N、P元素不能形成酸根XO32-，故②不選；
③XO42-中的X元素顯+6價，故③不選；
④P元素能形成PO43-，故④選；
故選C．

點評 本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，注意根據(jù)電子排布式判斷未成對電子數(shù)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Al（OH）3$\stackrel{電解}{→}$   Al$→_{高溫}^{Fe_{2}O_{3}}$  Fe
B．S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$ SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$   H2SO4
C．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{鹽酸}{→}$CuCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$   Cu
D．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$  FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$ 無水FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛．
（1）以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
則反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-131kJ•mol-1
（2）某溫度下，向容積為1000ml的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2發(fā)生反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），物質(zhì)X的濃度變化曲線如圖1所示．

①前5s內(nèi)，v（H2O）=0.1mol•L-1•s-1．
②該條件下的平衡常數(shù)K=0.25．
（3）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程（0--15min）中NO的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2所示．
①平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將向右（填“向左”“向右”或“不”） 移動．
②圖3中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是b（填“a”或“b”）．
③15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是增大CO的物質(zhì)的量濃度（或增大壓強）．
（4）已知H2O2是一種弱酸，在強堿溶液中主要以HO${\;}_{2}^{-}$形式存在．現(xiàn)以Al-H2O2燃料電池電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制備氫氣（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電極）．
①電解時，Al消耗2.7g，則產(chǎn)生標準狀況下氮氣的體積為1.12L．
②c電極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-═N2↑+6H2O+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．五種短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，a和b可組成種類繁多的化合物，c和e同主族，d和e同周期，且d的焰色反應(yīng)呈黃色．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：a＜c＜d＜e
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性e＜b＜c
C．最高價氧化物的水化物酸性b＞e
D．c和d形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，H2+Cl2$\stackrel{點燃}{→}$2HCl生成0.1molHCl，下列說法不正確的是（　　）
A．生成0.1NA根共價鍵B．消耗反應(yīng)物總體積2.24L
C．轉(zhuǎn)移了2NA個電子D．產(chǎn)物溶于水后，溶液pH=1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)不能用NaOH鑒別的是（　　）
A．Fe2+和Fe3+B．酚酞試液和水C．鹽酸和硝酸D．NH4Cl和KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)形成的溶液，不能用FeCl3作為鑒別試劑的是（　　）
A．食鹽、純堿B．KSCN、碳酸氫鈉C．氨水、AgNO3D．硫酸鉀、硝酸鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某實驗小組配制0.10mol/LNaOH溶液并進行有關(guān)性質(zhì)實驗，回答下列問題．
（1）若實驗中大約要使用475mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體2.0g．
（2）從如圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）abe．
名稱托盤天平
（帶砝碼）		小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器      
序號abcdef
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（填序號）①③⑤⑦
①稱量讀數(shù)時，左盤高，右盤低          
②所用的砝碼生銹
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進行洗滌操作  
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線
⑥在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
⑦定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度實驗室欲配制
⑧用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉(zhuǎn)移到燒杯后，用少量水洗滌量筒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有機物T由C、H、O組成，且碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為18：3：16，T的相對分子質(zhì)量小于80．T分子中不可能（　　）
A．含有2個羧基B．含有1個甲基
C．含有2個羥基D．同時含有1個羥基和1個醛基

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