19．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入等體積的X、Y氣體，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g），一段時間后達(dá)到平衡，其他條件不變，再充入0.3mol Z，平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)增大
B．堿性鋅錳干電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕130g
C．通過測定CH3COONa溶液和NaHS溶液的pH，可以比較醋酸和氫硫酸酸性的強(qiáng)弱
D．將MgCl2、Mg（OH）2、MgCO3三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同

分析 A．再通入0.2 mol Z，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動；
B．原電池中，Zn失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，MnO2得電子為正極，正極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-；
C．Na2S對應(yīng)的酸是HS-而不是H2S，應(yīng)該根據(jù)等物質(zhì)的量濃度的 CH3COONa和NaHS溶液pH比較CH3COOH和H2S的酸性強(qiáng)弱；
D．氯化鎂溶液蒸干得到水解產(chǎn)物，灼燒得到氧化鎂，氫氧化鎂蒸干灼燒得到氧化鎂，碳酸鎂溶液加熱得到氫氧化鎂，灼燒得到氧化鎂；

解答 解：A．因該反應(yīng)前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡等效，Y的體積分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；
B．根據(jù)電池反應(yīng)Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）﹦Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），消耗1mol的金屬鋅，轉(zhuǎn)移電子是2mol，所以當(dāng)外電路中每通過2mol電子，消耗金屬鋅1mol，鋅的質(zhì)量理論上減小1mol×65g/mol=65g，故B錯誤；
C．Na2S對應(yīng)的酸是HS-而不是H2S，應(yīng)該根據(jù)等物質(zhì)的量濃度的 CH3COONa和NaHS溶液pH比較CH3COOH和H2S的酸性強(qiáng)弱，故C錯誤；
D．氯化鎂溶液蒸干得到水解產(chǎn)物，灼燒得到氧化鎂，氫氧化鎂蒸干灼燒得到氧化鎂，碳酸鎂溶液加熱得到氫氧化鈉，灼燒得到氧化鎂，將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終所得的固體產(chǎn)物相同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)平衡影響因素、原電池原理分析、鹽類水解原理應(yīng)用等知識點，注意知識的熟練掌握和積累，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在由NO2和NO織成的混合氣體3.36L中通入1.96L O2，再足量的水充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.56L，試討論原混合氣體的組成（所有氣體體積均在相同狀況下測定）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（　　）
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸在常溫下能迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸是一種干燥劑，能干燥二氧化硫、氫氣、氨氣等氣體
D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁表面形成氧化膜而鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，而SO2直接排放會對環(huán)境造成危害．
Ⅰ．已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：
BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
則：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H=-1473.2 kJ•mol-1．
Ⅱ．SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法
反應(yīng)原理：
恒溫恒容時2C（s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）．
反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖2：
①0～20min反應(yīng)速率表示為v（SO2）=0.03 mol/（L•min）；
②30min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是減少CO2的濃度；
③平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（{S}_{2}）×{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）}$．
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是abc（填序號）．
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
d．水電離出c（H+）=1×10-8 mol/L
（3）電化學(xué)處理法
①如圖所示，Pt（Ⅰ）電極的反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+；
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol e-時（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加0.03mol離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　　）
A．KbB．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$C．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$D．n（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在托盤天平右盤上放一個盛有100mL3mol/L NaOH溶液的燒杯，左盤上放一個盛有100mL3mol/L鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后在兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁片（鋁片均不剩余），反應(yīng)完全后，則天平可能出現(xiàn)的情況是（　�。�
A．左盤下沉B．右盤下沉C．仍保持平衡D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．A、B、C、D均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為19．下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的沸點：A＞BB．B與C不能存在于同一離子化合物中
C．氧化物的水化物的酸性：C＜DD．陰離子的半徑：C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等．工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如圖：（已知：2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{熔融}$2Na+Cl2↑）

（1）請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：FeTiO3+2H+$\frac{\underline{\;120℃\;}}{\;}$Fe2++TiO2+H2O．
（2）請寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;1300℃-1500℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（3）補(bǔ)充寫出實現(xiàn)上述方框內(nèi)過程A所需的實驗操作：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌、在干燥的HCl氣流中加熱 FeCl2固體
（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：能（填“能”或“不能”）；
（5）上流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為：Cl2和Mg（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用一種試劑把Na2CO3、NaCl、AlCl3、NH4NO3四種溶液區(qū)分開，這種試劑是（　�。�
A．Ba（OH）2 溶液B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．AgNO3溶液

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