原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如右：

 


其中，⑴為道爾頓實(shí)心球式原子模型、⑵為盧瑟福行星運(yùn)轉(zhuǎn)式原子模型、⑶為湯姆生葡萄干面包式原子模型、⑷為近代量子力學(xué)原子模型、⑸為玻爾軌道式原子模型。下列符合歷史演變順序的一組排列是（      ）

     A．⑴⑵⑶⑷⑸      B．⑴⑶⑵⑸⑷      C．⑴⑸⑶⑵⑷        D．⑴⑶⑸⑷⑵

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)（與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似）。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞。則有關(guān)下列說法不正確的是

A．KO2中既存在離子鍵也存在共價(jià)鍵

B．一個(gè)KO2晶胞中攤得的K+和O2-粒子數(shù)均為4個(gè)

C．晶體中與每個(gè)K+距離最近的O2-有8個(gè)

D．與K＋距離相等且最近的K+有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、 SiO2等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出Cr2O3與純堿在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（2）Na2Cr2O7可用于測(cè)定廢水的化學(xué)耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要O2的質(zhì)量）�，F(xiàn)有某水樣100.00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr2O72-還原為Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，結(jié)果消耗FeSO4溶液V2 mL。

①該水樣的COD為 mg/L；

②假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，要使Fe3 +沉淀完全而Cr3+還未開始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_ .

(可能用到的數(shù)據(jù)：KSPFe(OH)3=4.0×10-38, KSPCr(OH)3=6.0×10-31，

（3）在Na2Cr207溶液中加入固體KC1進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)即可制得橙色的K2Cr207。

重鉻酸鹽在酸性溶液中是強(qiáng)氧化劑，在加熱時(shí)可氧化HBr和HC1，在這些反應(yīng)中，重鉻酸鹽的還原產(chǎn)物是綠色Cr3+的鹽，寫出重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

。

為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))

實(shí)驗(yàn)過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)槌壬珪r(shí),夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液橙色變深時(shí),關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.………

① 驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 　。

②為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 　。

③過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是 　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻可制得鎂粉。下列氣體可用來做鎂蒸氣的冷卻劑

的是（    ）                                                             

A．N2           B．CO2           C．Ar            D．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一無色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：

加BaCl2溶液和稀鹽酸
 

焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃）
 
                     

                                                                                                                                                     

                                                                                                                                          

④
 
                                                                          

白色沉淀                                                             

                       

在第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有右圖

所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知：

⑴在原溶液中一定不存在的離子有_____________________。

⑵為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩

種常見物質(zhì)為（寫化學(xué)式）___________和_________。

⑶寫出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

____________________                        ___    ___  

                                                               。

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下圖所示2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，下列判斷不正確的是（      ）

   A．1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子　   B．摩爾質(zhì)量關(guān)系為：2M (甲)＝M (乙)＋M (丙)    

   C．該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)      D．該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

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已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3

     溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

    A．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋I(xiàn)O3－=3SO42－＋I(xiàn)－＋3H＋

    B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol

    C．當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時(shí)，加入的KIO3為0.18mol

    D．b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol鐵，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(　　)

A．36 L  B．28 L

C．22.4 L  D．11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)能用來干燥NH3氣體的是

A．濃H2SO4       B．堿石灰      C．無水氯化鈣   　　 D．P2O5

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