8．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2，溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
B．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O${\;}_{4}^{2-}$時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol．將4 g氫氧化鈉固體放入100mL1mol/L的稀鹽酸中，放出了5.73 kJ的熱量
D．向100ml1mol/L的Ca（HCO3）2 溶液中加入等濃度等體積的NaOH溶液，溶液的堿性減弱

分析 A．向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2，生成NaHCO3，溶液變渾濁；
B．硫酸根離子檢驗(yàn)應(yīng)排除碳酸根、銀離子、亞硫酸根離子干擾；
C．氫氧化鈉固體溶于水放熱；
D．向100ml1mol/L的Ca（HCO3）2溶液中加入等濃度等體積的NaOH溶液，生成CaCO3和NaHCO3．

解答 解：A．向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2，生成NaHCO3，溶液變渾濁，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸根離子檢驗(yàn)應(yīng)排除碳酸根、銀離子、亞硫酸根離子干擾，應(yīng)先加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉固體溶于水放熱，將4g氫氧化鈉固體放入100mL1mol/L的稀鹽酸中，放出的熱量大于5.73kJ，故C錯(cuò)誤；
D．向100ml1mol/L的Ca（HCO3）2溶液中加入等濃度等體積的NaOH溶液，發(fā)生：Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，溶液HCO3-濃度減小，水解生成OH-的濃度減小，溶液的堿性減弱，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了碳酸鹽的性質(zhì)、硫酸根離子的檢驗(yàn)、熱化學(xué)方程式的含義，題目難度不大，注意離子檢驗(yàn)應(yīng)排除雜質(zhì)離子的干擾．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又屬于有顏色變化的氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．硫酸鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合B．鈉塊投人水中
C．HCl和 NH3反應(yīng)生成NH4Cl固體D．酸性 KMnO4溶液中通人 SO2氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．有機(jī)物A～G有如圖的關(guān)系，已知C是高分子，兩分子A能生成一分子E，E是一個(gè)含有六元環(huán)的化合物，分子式為C6H8O4，A和G在濃硫酸和加熱的條件下按2：l的比例反應(yīng)生成D，l mol D與足量金屬Na起反應(yīng)，放出1mol H2．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：


（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)類(lèi)型：A→B消去反應(yīng)、B→C加聚反應(yīng)、A→E酯化反應(yīng)；
（2）寫(xiě)出A、C和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH3CH（OH）COOH、C、GCH3CH（OH）CH2OH；
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A→E；②F→A．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E、F、G、H八種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，其中B、D、E是單質(zhì)，通常狀況下B是淡黃色固體，D是黃綠色氣體，A、C和F的焰色反應(yīng)，火焰均呈黃色，D和F的水溶液都有漂白性．它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略）：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①是某化學(xué)工業(yè)中的重要反應(yīng)，其反應(yīng)條件是通電；
（2）H的化學(xué)式是H2S，C的電子式是；
（3）B對(duì)應(yīng)元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA，G和H比較，更穩(wěn)定是HCl（填化學(xué)式）；
（4）F的水溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是ClO-+H2O?HClO+OH-（用離子方程式表示）；
（5）D與一種固體碳酸鹽及水按物質(zhì)的量之比2：2：1發(fā)生反應(yīng)，生成A，一種酸式鹽及Y氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O（Y用具體的化學(xué)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Fe2O3呈紅棕色，可用做紅色顏料
B．濃硫酸能腐蝕金屬，不能用任何金屬容器盛裝濃硫酸
C．氯氣有毒，利用這一性質(zhì)可進(jìn)行自來(lái)水的殺菌消毒
D．鎂、鋁都比較軟，不能用做裝飾材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知A、D、F為常見(jiàn)的短周期元素形成的單質(zhì)，其它物質(zhì)均為化合物．又知D與F相對(duì)分子質(zhì)量相同、C與L相對(duì)分子質(zhì)量相同，E、I均為重要的化工原料．回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出C、D、G、L的化學(xué)式：CNa2O2DO2GSO2LNa2S．
（2）寫(xiě)出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式4Na+O2=2Na2O．
（3）足量的C與K反應(yīng)生成1molD時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（4）G→H反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．苯分子中不存在碳碳雙鍵，所以不能發(fā)生加成反應(yīng)
B．乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)，乙酸則不可能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．乙酸和乙醇制乙酸乙酯與苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇都屬于取代反應(yīng)
D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4-二氯甲苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器的字母代號(hào)填寫(xiě)在空白處）．
A．燒杯      B．坩堝      C．表面皿       D．泥三角       E．酒精燈
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是：過(guò)濾；
（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是：MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O；
（4）一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法是：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察現(xiàn)象，若變藍(lán)，說(shuō)明還有碘單質(zhì)，若無(wú)明顯變化，則不含碘單質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷不正確的是（　�。�
A．原子半徑X＞Y＞Z
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z
C．元素原子得電子能力由強(qiáng)到弱X＞Y＞Z
D．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難X＞Y＞Z

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案