18．電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷不正確的是（　�。�
A．原子半徑X＞Y＞Z
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z
C．元素原子得電子能力由強到弱X＞Y＞Z
D．單質(zhì)與氫氣反應由易到難X＞Y＞Z

分析 同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，酸性相對強弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金屬性X＞Y＞Z，原子序數(shù)X＞Y＞Z，再結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，酸性相對強弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金屬性X＞Y＞Z，原子序數(shù)X＞Y＞Z．
A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯誤；
B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z，故B正確；
C．非金屬性越強，得電子能力越強，則元素原子得電子能力由強到弱X＞Y＞Z，故C正確；
D．非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣反應越容易，故D正確，
故選A．

點評 本題考查元素周期律知識，題目難度不大，注意相關(guān)性質(zhì)的比較角度以及元素周期律的主要遞變規(guī)律，可以確定具體的元素進行解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　　）
A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2，溶液中無明顯現(xiàn)象
B．檢驗某溶液是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol．將4 g氫氧化鈉固體放入100mL1mol/L的稀鹽酸中，放出了5.73 kJ的熱量
D．向100ml1mol/L的Ca（HCO3）2 溶液中加入等濃度等體積的NaOH溶液，溶液的堿性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y兩種有機物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合 只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也分別不變，則下列有關(guān)判斷正確的是：（　　）
A．X、Y分子式中氫原子數(shù)不一定要相同，碳原子數(shù)必定不同
B．若X為CH4，則相對分子質(zhì)量最小的Y是甲醇
C．若X為CH4，則相對分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇
D．X、Y的化學式應含有相同的氫原子數(shù)，且相差n個碳原子，同時相差2n個氧原子（n為正整數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨
（1）9種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ne，還原性最強的單質(zhì)是Na．（用元素符號表示）．
（2）③與⑧分別與氫形成的化合物沸點較高的是H2O（用化學式表示）．
（3）請寫出①與②元素形成的最簡單的有機物的電子式：
（4）④與⑨兩種元素非金屬性強弱順序為：⑨＜④（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）⑥、⑦、⑧、⑨四種元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是S2-（用元素符號表示）．
（6）⑦與⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的化學反方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）為了達到下表中的實驗要求，請從“供選擇的化學試劑及方法”欄中，選擇正確選項的字母代號填入對應的空格中．
序號實驗要求答案供選擇的化學試劑及方法
a檢驗乙酸是否具有酸性A．新制的氫氧化銅懸濁液
b檢驗植物油中是否含有碳碳雙鍵B．紫色石蕊試液
c檢驗尿液中是否含有葡萄糖C．加入飽和Na2CO3溶液，分液
d除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．溴水
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式如下：A分子中兩種含氧官能團的名稱是羥基、羧基．

請寫出該物質(zhì)與足量的金屬鈉發(fā)生反應的化學方程式+4Na→+2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A 的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油工業(yè)發(fā)展的水平．現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示．回答下列問題（對應有機物請書寫結(jié)構(gòu)簡式）：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO； B的官能團名稱為羥基；
（2）A通入溴水中的反應現(xiàn)象為溴水褪色，溶液分層．
（3）反應④的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反應類型為酯化反應（或取代反應）．
（4）由A作單體合成高分子化合物的化學方程式為nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$；
（5）寫出屬于酯類的E的所有同分異構(gòu)體（不包括E）的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3CH2COOCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是某化學課外活動小組制備氯乙烷的實驗裝置圖．已知：氯乙烷是一種無色可燃氣體，沸點為12.5℃．在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作為水浴器．當打開分液漏斗的活塞后，由于濃硫酸流入B中，D中導管口有氣泡產(chǎn)生．此時水浴加熱，發(fā)生化學反應．過幾分鐘，無水硫酸銅粉末由無色變?yōu)樗{色，生成的氣體從F頂端逸出，該氣體點燃后可燃燒．
請回答下列問題：
（1）B中逸出氣體的主要成分是氯化氫．
（2）D瓶的作用是干燥氯化氫氣體．
（3）E管的作用是導氣兼冷凝乙醇蒸氣．
（4）F管口點燃的氣體的分子式是CH3CH2Cl．
（5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是乙醇與氯化氫反應生成的水被無水硫酸銅吸收生成膽礬．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.984g•cm3．計算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　　）
A．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率加快
B．CO2、NH3的水溶液能導電，所以CO2、NH3是電解質(zhì)
C．干冰升華這一過程中，△S＜0
D．Na2SO4溶液的導電能力一定比CH3COOH溶液強

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