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【題目】亞硝酸(HNO2)在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑。當它作還原劑時，其氧化產物可能是(　　)

A. NH3 B. N2

C. NO2 D. NO

【答案】C

【解析】

當它作還原劑時，HNO2中N元素的化合價升高，判斷選項中N元素的化合價大于+3即可，以此來解答。

當它作還原劑時，HNO2中N元素的化合價升高，判斷選項中N元素的化合價大于+3即可，A. NH3中，N元素的化合價為-3，為可能得到的還原產物；
B. N2中，N元素的化合價為0，為可能得到的還原產物；

C.NO2中，N元素的化合價為+4價，為可能得到的氧化產物；
D. NO中，N元素的化合價為+2，為可能得到的還原產物；

所以C選項是正確的。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“8·12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產的特大損失。據査危化倉庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）。請回答下列問題：

(1)鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是_______。

A.水 B.泡沫滅火器 C.干粉滅火器 D.細沙蓋滅

(2)NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，可能發(fā)生氧化還原反應，下列反應可能發(fā)生的是_________。

A. NH4NO3N2 +O2+H2O B. NH4NO3NH3+HNO3

C. NH4NO3 O2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3N2 + HNO3+ H2O

E. NH4NO3 N2+ NH3+ H2O F. NH4NO3N2O+ H2O

(3)NaCN屬于劇毒物質，有多種無害化處理方法。

①H2O2 處理法：NaCN + H2O2 ——N2↑+X + H2O，推測X的化學式為_______________。

②NaClO 處理法：aCN-+bC1O-+2cOH-= dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O方程式中e:f的值為____(填選項標號)。

A.1 B.1/2 C.2 D.不能確定

(4)以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與 NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL (設其中CN-的濃度為0.2 mol·L-1)進行實驗。

①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式:________________________；

②若結果測得CO2的質量為1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是（　�。�

A. 化學鍵既存在于相鄰原子之間，又存在與相鄰分子之間

B. 非極性鍵只存在于雙原子的單質分子中

C. 相鄰原子之間強烈的相互作用

D. 共價鍵只能存在于共價化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2H2O。下列敘述中不正確的是：（ ）

A. 該電池放電的時候，負極材料是Cd

B. 放電時每轉移3mol的電子時，正極有3mol的NiO(OH)被氧化

C. 充電時，陰極附近pH增大

D. 充電時，陽極反應是Cd(OH)2+2e-= Cd + 2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意填空
（1）現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．甲同學：向1molL﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液．丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
a．其中操作正確的同學是 ．
b．證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作是 ．
c．已知同種膠體微粒帶有同種電荷，丁同學將所制得的Fe（OH）3膠體裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體微粒帶（帶“正”或“負”）電荷．
（2）某學生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，請回答下列問題：
d．實驗所用98%的硫酸的物質的量濃度為mol/L．
e．該實驗需要使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 ．
f．若配制操作定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將（偏大、偏小，無影響？）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42-2PbSO4＋2H2O, 則下列說法正確的是（ ）

A. 放電時：當外電路通過1mol的電子時，理論上負極板的質量增加了151.5g

B. 充電時：陽極反應是PbSO4－2e－+2H2O = PbO2+SO42－+4H+

C. 放電時：正極反應是Pb-2e－+SO42－= PbSO4

D. 充電時：鉛蓄電池的陰極應與電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體．相應的實驗過程如圖：

（1）寫出實驗過程中所用試劑（寫化學式）：
試劑①；試劑③ ．
（2）判斷試劑①已過量的方法是： ．
（3）用離子方程式表示加入試劑②的作用：
（4）操作①是利用半透膜進行分離提純．
操作①的實驗結果：淀粉（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透過半透膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同質量的下列烴，完全燃燒時，需要氧氣最多的

A CH4 B C2H4 C C3H6 D C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 增大壓強或升高溫度，—定能使化學反應速率加快

B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol，則 Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol

C. 500°C、30 MPa下， 0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反應生成NH3(g) 放熱QkJ，其熱化學方程式為N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol

D. 己知兩個平衡體系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常數分別為K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常數為。

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