【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行:Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2H2O。下列敘述中不正確的是:( )
A. 該電池放電的時候,負(fù)極材料是Cd
B. 放電時每轉(zhuǎn)移3mol的電子時,正極有3mol的NiO(OH)被氧化
C. 充電時,陰極附近pH增大
D. 充電時,陽極反應(yīng)是Cd(OH)2+2e-= Cd + 2OH-
【答案】BD
【解析】放電時負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:NiO(OH)+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-,充電時陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Ni(OH)2+OH--e-→NiO(OH)+H2O,陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Cd(OH)2+2e-═Cd+2OH-。A.該電池放電的時候,負(fù)極材料是Cd,故A正確;B.放電時,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:NiO(OH)+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-,所以放電時每轉(zhuǎn)移3mol的電子時,正極有3mol的NiO(OH)被還原,故B錯誤;C.陰極應(yīng)被還原,陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Cd(OH)2+2e-═Cd+2OH-,所以充電時,陰極附近pH增大,故C正確;D.充電時,該裝置是電解池,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Ni(OH)2-e-+OH-═NiO(OH)+H2O,故D錯誤;故選BD。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】采用下列裝置和操作,不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )
A. 甲裝置:在乙醇與乙酸的混合液中加入足量生石灰,可蒸餾出乙醇
B. 乙裝置:用CCl4萃取溴水中的溴,并把溴的CCl4溶液從下口放出
C. 丙裝置:廣口瓶中盛酸性高錳酸鉀溶液,除去CH4中的少量SO2
D. 丁裝置:A中為乙醇、醋酸,B為飽和碳酸鈉溶液,制取乙酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( )
A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5:1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5:1
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【題目】下列方法適合實驗室制取氨氣的是( )
A. N2和H2催化加熱制取氨氣
B. 加熱NH4Cl制取氨氣
C. 將濃氨水向氧化鈣固體上滴加
D. 將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
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【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2,某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題:
(1)氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→______(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實驗。
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
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【題目】在反應(yīng)3S+6KOH == K2SO3+ 2K2S +3H2O中,被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為( )
A. 1:2B. 2:1C. 1:1D. 3:2
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【題目】亞硝酸(HNO2)在反應(yīng)中既可作氧化劑,又可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時,其氧化產(chǎn)物可能是( )
A. NH3 B. N2
C. NO2 D. NO
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【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是( )
A.常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
B.24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA
C.4℃時9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數(shù)
D.同溫同壓下,NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物有重要用途,如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑,而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑,某課題小組設(shè)計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品:
請回答下列問題:
(1)若A為H2O(g),可以得到Fe3O4,寫出H2O的電子式:________________。
(2)若B為NaClO3與稀硫酸,寫出其氧化Fe2+生成Fe3+的離子方程式___________________。
(3)若C為KNO3和KOH的混合物,寫出其與Fe2O3加熱共熔制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式,并配平:___________
(4)為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量,實驗操作如下:準(zhǔn)確量取20.00 mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3,加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應(yīng)后,再用0.1 00 0 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
已知:2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2 ;I2+2S2O===2I-+S4O。
①寫出滴定選用的指示劑________,滴定終點觀察到的現(xiàn)象_______________________。
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為__________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測定的鐵元素的含量將會________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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