15．下列敘述中，正確的是（　　）
A．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
B．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原
C．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
D．氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

分析 A．非金屬單質(zhì)可能失去電子；
B．從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，可能失去電子或得到電子；
C．鐵離子得到電子可能轉(zhuǎn)化為亞鐵離子；
D．氧化還原反應(yīng)中可能部分元素的化合價(jià)變化．

解答 解：A．非金屬單質(zhì)可能失去電子，如C與水的反應(yīng)中C失去電子，故A錯(cuò)誤；
B．從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，可能失去電子或得到電子，如硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成S，故B錯(cuò)誤；
C．鐵離子得到電子可能轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，則金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，故C正確；
D．氧化還原反應(yīng)中可能部分元素的化合價(jià)變化，如氯氣與水的反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合實(shí)例解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某實(shí)驗(yàn)研究小組欲檢驗(yàn)草酸晶體分解的產(chǎn)物并測(cè)定其純度（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）．查閱資料：草酸晶體（ H2C204•2H20）l00℃開(kāi)始失水，101.5C熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和C02．下面是可供選擇的實(shí)驗(yàn)儀器（圖中某些加熱裝置已略去），實(shí)驗(yàn)所需藥品不限．

（l）最適宜加熱分解革酸晶體的裝置是C．若選裝置A可能會(huì)造成的后果是固體藥品熔化后會(huì)流到試管口；若選裝置B可能會(huì)造成的后果是冷凝水會(huì)倒流到試管底，造成試管破裂．
（2）三種氣體檢驗(yàn)的先后次序是C（填編號(hào)）．
A．CO2、H2O、CO    B．CO、H2O、CO2    C．H2O、CO2、CO    D．H2O、CO、CO2
（3）實(shí)驗(yàn)利用裝置“G（堿石灰）-F-D（CuO固體）-F”檢驗(yàn)CO，則F中盛裝的試劑是澄清的石灰水，證明含有CO的現(xiàn)象是前一個(gè)F中沒(méi)有渾濁，后一個(gè)F中有沉淀，D中固體反應(yīng)后從黑色變成紅色．
（4）把分解裝置與裝有NaOH溶液的E裝置直接組合，測(cè)量完全分解后所得氣體的體積，測(cè)定ag草酸晶體的純度．經(jīng)實(shí)驗(yàn)得到氣體的體積為V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則草酸純度的表達(dá)式為$\frac{{\frac{{126×V×{{10}^{-3}}}}{22.4}}}{a}$．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量草酸二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2的值：常溫時(shí)，用pH計(jì)測(cè)量0.100mol/L草酸鈉溶液的pH，則c（OH-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$；依據(jù)C2O42-+H2O?HC2O4-+OH，計(jì)算$\frac{K_W}{{{K_{a2}}}}=\frac{{{c^2}（O{H^-}）}}{{0.1-c（O{H^-}）}}$，并根據(jù)方案中測(cè)得的物理量，寫(xiě)出計(jì)算Ka2的表達(dá)式${K_{a2}}=\frac{{0.1-c（O{H^-}）}}{{{c^2}（O{H^-}）}}×{K_W}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．-NO2取代二甲苯苯環(huán)上的氫原子，可得到的同分異構(gòu)體的數(shù)目共有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NH4HS（s）?NH3（g）+H2S（g）在一定溫度下達(dá)到平衡，下列情況不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　　）
A．溫度、容積不變，充入NH3B．溫度、容積不變時(shí)，充入SO2氣體
C．充入N2，保持壓強(qiáng)不變D．移走一部分NH4HS固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法或判斷正確的是（　�。�
A．可將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋
B．氯化鈉溶解于水，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子
C．失去電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
D．物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸，導(dǎo)電能力相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有：A蔗糖（C12H22O11），B碘的酒精溶液，C純堿，D燒堿，E二氧化碳，F(xiàn)石墨，G硫酸鋁溶液，根據(jù)組成、性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)（填符號(hào)）：
①屬于混合物的是BG；②屬于堿的是D；
③屬于電解質(zhì)的是CD；④能導(dǎo)電的是FG．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）某化學(xué)小組進(jìn)行硫酸酸性實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，則需要取上述的濃硫酸62.5mL．
（3）將上述濃硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作是將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩地倒入盛有適量水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．
（4）在配制4.6mol/L稀硫酸的過(guò)程中，下列情況對(duì)所配制硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）？
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：偏高；
②定容時(shí)仰視讀數(shù)：偏低；
③用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視偏低；
④移液時(shí)不慎將少量溶液滴在容量瓶外面：偏低．
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)下列情況應(yīng)如何處理？
①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時(shí)，應(yīng)該用膠頭滴管滴加；
②加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)個(gè)數(shù)是（　�。�
①常溫下某CH3COONa溶液的pH=8   
②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多
④0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=2.1 
⑤CH3COONa和稀H3PO4反應(yīng)生成CH3COOH
⑥pH=1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH＜3．
A．6B．5C．4D．3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法 不正確的是（　�。�
A．易燃試劑與強(qiáng)氧化試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源
B．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
C．在50ml量筒中配制0.1000mol•L-1硫酸鈉
D．實(shí)驗(yàn)室酒精燈著火時(shí)，用濕抹布覆蓋滅火

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