10．下列說(shuō)法或判斷正確的是（　�。�
A．可將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋
B．氯化鈉溶解于水，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子
C．失去電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
D．物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸，導(dǎo)電能力相同

分析 A．容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，不能溶解或稀釋藥品；
B．氯化鈉溶于水后電離出鈉離子和氯離子；
C．得電子的反應(yīng)物作氧化劑，氧化劑的氧化性與得電子難易程度有關(guān)；
D．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比．

解答 解：A．容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，不能溶解或稀釋藥品，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，需要先將藥品在燒杯中稀釋或溶解，然后冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中配制溶液，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈉溶于水后電離出鈉離子和氯離子，鈉離子和氯離子和水生成水合鈉離子和水合氯離子，故B正確；
C．得電子的反應(yīng)物作氧化劑，氧化劑的氧化性與得電子難易程度有關(guān)，與得電子多少無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和鹽酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸導(dǎo)電能力大于醋酸，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及儀器的使用、電解質(zhì)的電離、氧化性強(qiáng)弱比較、溶液導(dǎo)電能力影響因素等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是CD，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子難易程度有關(guān)，與得電子多少無(wú)關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．碳酸二甲酯（DMC）是一種低毒性的綠色化學(xué)品，可用于代替高毒性的光氣（COCl2）作羰基化試劑．DMC的合成路線如圖．完成下列填空．

已知：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH
（1）C2H4的電子式：；石油工業(yè)上獲得C2H4的操作名稱為：石油裂解
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；DMC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（3）有關(guān)X，下列說(shuō)法正確的是A
A．X的分子式為C2H6O2
B．X與甘油互為同系物
C．X能發(fā)生氧化、還原、取代、縮聚等反應(yīng)
D．1mol X 能與足量的金屬鈉反應(yīng)放出22.4L的H2
（4）已知物質(zhì)Y與DMC互為同分異構(gòu)體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（5）DMC與雙酚（）在一定條件下可生成芳香族聚碳酸酯，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．CH4在一定條件下催化氧化可以生成C2H4和C2H6（水和其他產(chǎn)物忽略不計(jì)）．取一定量CH4經(jīng)催化氧化后得到一種混合氣，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.780g/L．已知反應(yīng)中CH4消耗了20.0%，計(jì)算混合氣體中C2H4的體積百分含量．（本題計(jì)算過(guò)程中保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣．
（1）已知：CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時(shí)的能量變化為44.0kJ．寫(xiě)出甲烷與水蒸氣的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），測(cè)得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下表所示：
時(shí)間/min

濃度
物質(zhì)		01234
CH40.2mol•L-10.13mol•L-10.1mol•L-10.1mol•L-10.09mol•L-1
H20mol•L-10.2mol•L-10.3mol•L-10.3mol•L-10.33mol•L-1
①計(jì)算該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K0.135
②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是升高溫度或增大H2O的濃度或減小CO的濃度 （只填一種條件的改變即可）．
（3）已知溫度、壓強(qiáng)、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O}$]對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P1＞ P2．
（4）以天然氣（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：
①放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②設(shè)裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，放電過(guò)程中沒(méi)有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
B．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原
C．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
D．氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，可制得Fe（OH）3膠體，反應(yīng)的方程式為：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;煮沸\(zhòng);}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
①當(dāng)溶液呈紅褐色時(shí)，停止加熱，即制得Fe（OH）3膠體．
②氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1～100 nm．
③下列敘述錯(cuò)誤的是B．
A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．
B．“PM2.5”懸浮在空氣中形成膠體，危害人體健康（“PM2.5”指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也可稱為可吸入肺顆粒物）
C．明礬、硫酸鐵可以凈水，凈水原理和膠體有關(guān)
D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．對(duì)含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義．
（1）、N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol．
（2）、氨氣是化工生產(chǎn)的主要原料之一，在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol N2和0.5mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的濃度為0.1mol/L  則從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，v（N2）為0.01 mol/（L•min）
②下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是AF
A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
B．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
C．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6amolN-H鍵生成
D．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
E．3V正（H2）=2V逆（NH3）
F．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
③若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入N2和NH3各0.1mol，則化學(xué)平衡將向左移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）
④平衡后，下列措施既能提高該反應(yīng)的速率又能增大N2的轉(zhuǎn)化率的是CD
A．充入N2   B．升高溫度    C．向原容器內(nèi)繼續(xù)充一定量NH3 D．增大壓強(qiáng)
⑤若保持容器體積不變，下列圖象正確的是bd

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知三種酸HA、HB、HC的電離常數(shù)分別為a、b、c，且a＞b＞c，則對(duì)相同濃度的酸溶液敘述正確的是（　�。�
A．HC的電離度最大
B．HA溶液酸性最強(qiáng)
C．HC溶液酸性最強(qiáng)
D．三種溶液中酸的電離程度：HA＜HB＜HC

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