14．鉀．鈉合金（含50%～80%鉀），可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，下面有關(guān)該合金的事實(shí)與此應(yīng)用無(wú)關(guān)的是（　　）
A．熔點(diǎn)260.7KB．具有很高的比熱C．可作冷卻劑D．能跟水劇烈反應(yīng)

分析 鉀．鈉合金（含50%～80%鉀），可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑利用的是物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)，結(jié)合鈉鉀合金熔點(diǎn)低，具有很高的比熱的性質(zhì)解答．

解答 解：鈉鉀合金具有較低的熔點(diǎn)，很高的比熱，具有良好的導(dǎo)熱性，可做制冷劑，常用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，
鈉與水反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，與鈉鉀合金做導(dǎo)熱劑用途無(wú)關(guān)，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了堿金屬的用途，明確鈉鉀合金的物理性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�
A．0.5L1.2mol•L-1的Na2SO4溶液B．2L 0.8mol•L-1的Na0H溶液
C．1L1mol•L-1的Na2CO3溶液D．4L 0.5mol•L-1的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，把下列化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式．
（1）澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液變渾濁Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O離子方程式Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，
向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色的沉淀MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
向鹽酸溶液中加鐵Fe+2HCl═FeCl2+H2↑離子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L由H2和O2組成的混合氣體，所含分子總數(shù)為NA
B．1mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C．常溫常壓下，1 mol氖氣含有的原子數(shù)為NA
D．1L1 mol．L-l FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖
（有關(guān)反應(yīng)條件及生成的水已略去），已知：A．B．C．D為四種非金屬單質(zhì)，其中B．C．D在常溫常壓下是氣體；反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥，化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH反應(yīng)而制得，J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32．按要求填空：
（1）A元素在周期表中的位置是：第三周期，第ⅥA族；
（2）J的化學(xué)式N2H4；
（3）寫(xiě)出L溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式：ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O或ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+；
（4）將F水溶液與鹽酸混合得到一種無(wú)色透明溶液，在此溶液中只含有四種離子，按四種離子濃度從大到小順序把它們可能的一種關(guān)系表示出來(lái)．
溶液酸堿性離子濃度大小順序
1酸性
2中性
3堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH約為4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
則C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是AB．
A．Ca（OH）2   B．Na2CO3  C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽車(chē)尾氣中有NOx和CO的生成：
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
�。�1L空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．
ⅱ．恒容密閉容器中，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是D
A混合氣體的密度不再變化
B混合氣體的平均分子量不在變化
C N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2
D氧氣的百分含量不在變化
ⅲ．若升高溫度，則平衡正向（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移動(dòng)，逆反應(yīng)速率變大（填“變大”或“變小”或“不變”）．
②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知該反應(yīng)的△H＞0，則該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)不能（填“能”或“不能”）？
（4）綜上所述，你對(duì)該市下一步的環(huán)境建設(shè)提出的建議是燃煤脫硫；煤氣化、液化后再燃燒；冬季供暖燒煤變成燒氣；汽車(chē)尾氣安裝催化轉(zhuǎn)換器．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．根據(jù)碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)能放出二氧化碳?xì)怏w，確定某礦石中是否含碳酸鹽
B．根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維
C．根據(jù)加入氯化鋇溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否含有硫酸根離子
D．根據(jù)氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，可以用于銨根離子的檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化I-而又不氧化Fe2+，可加入的試劑是（　�。�
A．Cl2B．KMnO4C．HClD．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[方案一]稱(chēng)取一定質(zhì)量的固體樣品，通過(guò)加熱至恒重后冷卻，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）圖1儀器中，在灼燒固體樣品時(shí)必須用到的是坩堝、泥三角（填名稱(chēng)）．
（2）實(shí)驗(yàn)中需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO3分解完全．
（3）若加熱過(guò)程中有晶體迸濺出來(lái)，則測(cè)得的結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�
[方案二]稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥沉淀，稱(chēng)量固體質(zhì)量，計(jì)算．（已知：Ba2++OH-+HCO${\;}_{2}^{-}$═BaCO3↓+H2O）
（1）過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒．
（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是取少量上層清液于一支試管中，滴加Ba（OH）2溶液，觀(guān)察是否有白色沉淀生成．
（3）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌沉淀的濾液于試管中，滴加一滴Na2SO4溶液，觀(guān)察是否有白色沉淀生成．
[方案三]按如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）B裝置內(nèi)所盛試劑是濃H2SO4；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置；
分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（2）實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取17.9g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.8g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.6%．
（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置．

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