6.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的說法中,錯誤的是( 。
A.根據(jù)碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)能放出二氧化碳氣體,確定某礦石中是否含碳酸鹽
B.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味,確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維
C.根據(jù)加入氯化鋇溶液的方法來檢驗溶液中是否含有硫酸根離子
D.根據(jù)氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色,可以用于銨根離子的檢驗

分析 A.碳酸鹽能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體,可以根據(jù)某礦石與鹽酸反應(yīng)生成產(chǎn)生二氧化碳鑒別是否含有碳酸鹽;
B.蛋白質(zhì)灼燒時有燒焦羽毛的氣味;
C.能和氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的離子有Ag+、SO42-、CO32-、SO32-等;
D.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體是氨氣.

解答 解:A.碳酸鹽能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體,可以根據(jù)某礦石與鹽酸反應(yīng)生成產(chǎn)生二氧化碳鑒別是否含有碳酸鹽,所以該檢驗方法正確,故A正確;
B.蛋白質(zhì)灼燒時有燒焦羽毛的氣味,所以可以采用灼燒法檢驗蛋白質(zhì)纖維,故B正確;
C.能和氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的離子有Ag+、SO42-、CO32-、SO32-等,所以不能單純根據(jù)與氯化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀確定是否含有硫酸根離子,故C錯誤;
D.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體是氨氣,先用銨根離子轉(zhuǎn)化為氨氣,然后再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣,則可以用于銨根離子的檢驗,故D正確;
故選C.

點評 本題考查物質(zhì)檢驗,為高頻考點,明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)檢驗方法是解本題關(guān)鍵,利用物質(zhì)特殊性質(zhì)進行檢驗,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.有4種混合溶液,分別由等體積等物質(zhì)的量濃度的2種溶液混合而成,①NH4Cl與HCl;②NH4Cl與NaOH;③NH4Cl與NaCl;④NH4Cl與AlCl3,下列說法正確的是( 。
A.c(NH4+):②>④>③>①B.pH:②>③>④>①
C.c(H+):①>③>②>④D.c(NH3•H2O):②>④>③>①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列過程只涉及物理變化的是( 。
A.伐薪燒炭B.釀酒成醋C.滴水成冰D.百煉成鋼

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14.鉀.鈉合金(含50%~80%鉀),可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑,下面有關(guān)該合金的事實與此應(yīng)用無關(guān)的是( 。
A.熔點260.7KB.具有很高的比熱C.可作冷卻劑D.能跟水劇烈反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.純水在95℃和25℃時的pH( 。
A.前者大B.后者大C.相等D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是碳粉,MnO2,ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物,該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,回收處理該廢電池可得到多種化工原料,有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示:溶解度/(g/100g水)
溫度/℃
化合物
 0 20 40 60 80 100
 NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3
 ZnCl2 343 395 452 488 541 614
化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
Ksp近似值10-1710-1710-39
回答下列問題:
(1)該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H++e-=MnOOH,電池反應(yīng)的離子方程式為2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+
(2)維持電流強度為0.5A,電池工作五分鐘,理論上消耗Zn0.05g.(已經(jīng)F=96500C/mol)
(3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通過
加熱濃縮、冷卻結(jié)晶分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH,欲從中得到較純的MnO2,最簡便的方法是空氣中加熱,其原理是碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸迹琈nOOH氧化為二氧化錳.
(4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4•7H2O的過程中,需去除少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加稀硫酸和H2O2溶解,鐵變?yōu)镕e3+,加堿調(diào)節(jié)至pH為2.7時,鐵剛好完全沉淀(離子濃度小于1×10-5mol/L時,即可認為該離子沉淀完全);繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為6時,鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol/L).若上述過程不加H2O2后果是Zn2+和Fe2+分離不開,原因是Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近.

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18.一定溫度下,在三個體積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2S(g)?COS(g)+H2O(g).下列說法正確的是( 。
 容器 溫度/K 起始物質(zhì)的量/mol 平衡物質(zhì)的量/mol 平衡常數(shù)
 CO2 H2S H2O
 607 0.1 0.15 0.05-
 607 0.2 0.3-
 627 0.1 0.15- 6×10-2
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.607K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.50
C.容器Ⅱ達到平衡時,容器中COS的物質(zhì)的量濃度為0.025 mol.L-1
D.容器Ⅲ達到平衡時,再充入少量氦氣,平衡將向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.據(jù)報道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3)和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源,負極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,其工作原理如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B.電極b采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用
C.每消耗1 mol H2O2,轉(zhuǎn)移的電子為1 mol
D.該電池的正極反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是( 。
A.分子內(nèi)共價鍵越強,分子越穩(wěn)定,其熔沸點也越高
B.C、H、O、N四種元素組成的化合物一定是離子化合物
C.HF分子間存在著氫鍵,所以HF比HCl穩(wěn)定
D.由原子構(gòu)成的晶體可能是原子晶體,也可能是分子晶體

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