5．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，把下列化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式．
（1）澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液變渾濁Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O離子方程式Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，
向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色的沉淀MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
向鹽酸溶液中加鐵Fe+2HCl═FeCl2+H2↑離子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑．

分析 澄清石灰水中氫氧化鈣應(yīng)拆成離子形式，碳酸鈣為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式；
氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，氫氧化鎂為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化氫、氯化亞鐵都是強(qiáng)電解質(zhì)，拆成離子形式．

解答 解：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，該應(yīng)的離子方程式：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O；
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl該反應(yīng)的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑該反應(yīng)的離子方程：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
故答案為：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Fe+2H+═Fe2++H2↑；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確化學(xué)式拆分原子即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）第三代混合動(dòng)力車(chē)，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輛．汽車(chē)上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車(chē)或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)．混合動(dòng)力車(chē)目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理如圖1所示，其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2．根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車(chē)剎車(chē)或下坡時(shí)，乙電極周?chē)芤旱膒H減小（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為：Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O．
（2）圖2是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì)，圖3是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．
回答下列問(wèn)題：
①A極為電源負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）極，寫(xiě)出A極的電極反應(yīng)式：CO-2e-+CO32-=2CO2．
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與D極（填“C”或“D”）相連．
③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO時(shí)，C電極的質(zhì)量變化為6.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有4種混合溶液，分別由等體積等物質(zhì)的量濃度的2種溶液混合而成，①NH4Cl與HCl；②NH4Cl與NaOH；③NH4Cl與NaCl；④NH4Cl與AlCl3，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．c（NH4+）：②＞④＞③＞①B．pH：②＞③＞④＞①
C．c（H+）：①＞③＞②＞④D．c（NH3•H2O）：②＞④＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．我國(guó)近代化學(xué)的啟蒙者徐壽在他翻譯的化學(xué)書(shū)籍中，稱(chēng)一種氣體為“養(yǎng)氣”，該氣體在空氣中約占總體積的五分之一．請(qǐng)回答：
（1）“養(yǎng)氣”的化學(xué)式O2；
（2）“養(yǎng)氣”的一種用途供給呼吸（或支持燃燒等）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒，而建議采用高效“綠色‘消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體、易溶于水，不穩(wěn)定，呈黃綠色．在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋?zhuān)瑫r(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱．實(shí)驗(yàn)室以電解法制備二氧化氯的流程如圖：
（1）二氧化氯中所有原子不是（填“是”“不是”）都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)．如圖所示，yoga電解法制得的產(chǎn)物中，雜質(zhì)氣體B能是石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用C（填序號(hào)）．
A．飽和食鹽水         B．堿石灰            C．濃硫酸            D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開(kāi)發(fā)的新型產(chǎn)品．下列說(shuō)法正確的是A、B、C、D（填序號(hào)）．
A．二氧化氯克廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．二氧化氯的消毒效率比氯氣的消毒效率高
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化硫的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置
（3）歐洲國(guó)家主要采用鋁酸鈉氧化濃鹽酸制備二氧化氯．化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低，產(chǎn)品難以分離．還可能污染環(huán)境．
（4）我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備二氧化氯，化學(xué)方程式為2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2．此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是安全性好，沒(méi)有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．
（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的操作（H2C2O4）溶液還原鋁酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩�，原因是反�?yīng)過(guò)程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室用共沉淀法制備納米級(jí)Fe3O4的流程如下：

該方法的關(guān)鍵為促進(jìn)晶粒形成，并控制晶體生長(zhǎng)．試回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)原理的是將一定量的FeCl3、FeCl2加入到6mol/L的NaOH溶液中，并調(diào)節(jié)pH=6時(shí)，便可得到黑色的糊狀物Fe3O4，試用離子方程式可表示為該反應(yīng)Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O．
（2）反應(yīng)溫度需控制在50℃，其方法是B．
A、酒精燈加熱控制其溫度為50℃B、用水浴加熱，并控制水浴溫度為50℃
（3）從黑色糊狀物的懸濁液中分離出Fe3O4的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾．
（4）如何判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈取最后的傾出液，取少量最后的傾出液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變血紅色則已洗凈（或取少量最后的傾出液于試管中，滴加幾滴經(jīng)稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，不產(chǎn)生沉淀則已洗凈．）．
（5）確認(rèn)所得Fe3O4達(dá)到納米級(jí)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)是做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)（用一支激光筆照射所得產(chǎn)物，如有一條光亮的通路，證明已達(dá)納米級(jí)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列過(guò)程只涉及物理變化的是（　�。�
A．伐薪燒炭B．釀酒成醋C．滴水成冰D．百煉成鋼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．鉀．鈉合金（含50%～80%鉀），可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，下面有關(guān)該合金的事實(shí)與此應(yīng)用無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．熔點(diǎn)260.7KB．具有很高的比熱C．可作冷卻劑D．能跟水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3）和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
C．每消耗1 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為1 mol
D．該電池的正極反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

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