Question

（1）常溫下pH=2的鹽酸中水電離出的c（H⁺）=　　　　　　　　　　 ；

　 常溫下pH=9的醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^－）=　　　　　　 。

（2）下列溶液中分別加入MgCO₃溶解至飽和，溶解MgCO₃較多的是（請?zhí)罹幪枺?u>　　 。①20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液，②20mL0.2mol/L MgCl₂溶液。

（3）0.2mol/L NaHCO₃溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中各陰離子的濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　 ，含碳元素的粒子的濃度之和（忽略溶液體積的變化）=　　　　　　　 。

（4）25℃，有c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)=0.1

mol·L^－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，

溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)與pH值

的關系如右圖所示。W點時溶液中的c(Na^＋)、

c(CH₃COOH)、c(H^＋)，最大的是　　　　　 ，

最小的是　　　　　 。

（5）常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，不可能顯堿性的是（填“a”或“b”）　　　 。

Answer 1

（1）10^－12 mol/L，10^－5 mol/L。

（2）①．

（3）c（HCO₃^－）＞c（CO₃^2－）＞c（OH^－），0.1mol/L。

（4）c(CH₃COOH)、c(H^＋)。

（5）b．

（ 第三小題每空2分，其余1分共10分）