17．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品（部分儀器未畫(huà)出），能正確順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．
實(shí)驗(yàn)室制取乙烯		B．
石油分餾
C．
實(shí)驗(yàn)室制乙炔		D．
實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

分析 A．稀硫酸不具有脫水性；
B．溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度、冷卻水下進(jìn)上出；
C．乙炔的密度比空氣密度��；
D．導(dǎo)管在飽和碳酸鈉溶液的液面下，可發(fā)生倒吸．

解答 解：A．稀硫酸不具有脫水性，應(yīng)選濃硫酸、乙醇加熱制備乙烯，且溫度計(jì)測(cè)定反應(yīng)液的溫度，故A錯(cuò)誤；
B．溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度、冷卻水下進(jìn)上出，圖中蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置合理，故B正確；
C．乙炔的密度比空氣密度小，應(yīng)利用向下排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；
D．導(dǎo)管在飽和碳酸鈉溶液的液面下，可發(fā)生倒吸，則導(dǎo)管應(yīng)在液面上，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH等于8
①寫(xiě)出HCO3-水解的離子方程式：HCO3-?H++CO32-；
②NaHCO3溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿(mǎn)足不同的需要．在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機(jī)、輪船、電腦、收音機(jī)、照相機(jī)、電子手表、心臟起搏器等，都離不開(kāi)各式各樣的電池，同時(shí)廢棄的電池隨便丟棄也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染．請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為Cu，當(dāng)線(xiàn)路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為3.2 g．
（2）蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．則正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
（3）如圖為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH．則X極為電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，X極的電極反應(yīng)方程式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)相等
B．2.0g  H${\;}_{2}^{18}$O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為 NA
C．18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
D．235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng)：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$ ${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n，${\;}_{0}^{1}$n增加了10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．已知稀碘水和氯化鐵溶液呈黃色，在少量碘化亞鐵溶液中加入幾滴氯水，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為，反應(yīng)產(chǎn)生的I2溶于水見(jiàn)黃色；乙同學(xué)認(rèn)為，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+使溶液變成黃色；丙同學(xué)認(rèn)為，溶液的黃色是I2和Fe3+共同引起的；
（2）現(xiàn)提供備選試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液   B．氫氧化納溶液 
                                           C．四氯化碳                       D．硫氯化鉀溶液
為驗(yàn)證各自的猜想是否正確，甲乙兩同學(xué)各取少量反應(yīng)后的溶液，選擇以上所提供的備選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究：
  選用試劑 預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 甲同學(xué)的方案  
 乙同學(xué)的方案  
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明丙同學(xué)的結(jié)論是正確的，丙同學(xué)進(jìn)行了后續(xù)探究，取原反應(yīng)所得黃色溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，表明此時(shí)溶液中還有Fe2+，由此可推斷I2、Fe3+、Cl2的氧化性有強(qiáng)到弱的順序是Cl2＞Fe3+＞I2
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣，則首先被氧化的離子是I-（填粒子的化學(xué)式）；若在碘化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣，則相應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列酸溶液的PH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是（　�。�
A．H2SO4B．HClC．H2SO3D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯塑料可用來(lái)制造包裝材料，如食品保鮮膜、農(nóng)用薄膜等
B．煤是復(fù)雜的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料
C．從牛奶中提取酪素，可用來(lái)制造食品和塑料
D．向海水中通入氯氣，并通過(guò)加萃取劑等操作，便可獲得大量溴單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．mA+nB?pC+qD，該反應(yīng)在其它條件不變的情況下，以T1和T2表示不同溫度，縱坐標(biāo)表示體系中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，I表示T1時(shí)的平衡狀態(tài)，II表示T2時(shí)的平衡狀態(tài)，則下列敘述符合圖示的是（　�。�
A．T2＞T1B．T1＞T2
C．Ⅰ表示的平衡狀態(tài)中B的轉(zhuǎn)化率高D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A將Na2SO3樣品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成檢驗(yàn)Na2SO3晶體是否已氧化變質(zhì)
B向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色制備Fe（OH）3膠體
C向某溶液中加入稀H2SO4，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32-
D向2mL1mol/L的NaOH溶液中先加入3滴1mol/L的 MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L的FeCl3溶液證明Mg（OH）2沉淀可轉(zhuǎn)化為 Fe（OH）3沉淀
A．AB．BC．CD．D

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