11．下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A將Na2SO3樣品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成檢驗(yàn)Na2SO3晶體是否已氧化變質(zhì)
B向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色制備Fe（OH）3膠體
C向某溶液中加入稀H2SO4，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32-
D向2mL1mol/L的NaOH溶液中先加入3滴1mol/L的 MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L的FeCl3溶液證明Mg（OH）2沉淀可轉(zhuǎn)化為 Fe（OH）3沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硝酸可氧化亞硫酸根離子；
B．向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色，可生成氫氧化鐵膠體；
C．不能排除HCO3-的干擾；
D．氫氧化鈉過量，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．硝酸可氧化亞硫酸根離子，應(yīng)加入鹽酸，否則不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故A錯(cuò)誤；
B．向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色，鐵離子水解生成膠體，故B正確；
C．向某溶液中加入稀H2SO4，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含碳酸根離子、碳酸氫根離子或亞硫酸根離子等，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鐵反應(yīng)都生成沉淀，所以不能證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的制備、檢驗(yàn)和性質(zhì)比較等知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品（部分儀器未畫出），能正確順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　　）
A．
實(shí)驗(yàn)室制取乙烯		B．
石油分餾
C．
實(shí)驗(yàn)室制乙炔		D．
實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）工業(yè)合成氨時(shí)，合成塔中每產(chǎn)生1molNH3，放出46.1kJ的熱量．
某小組研究在500℃下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
    容器起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ  
N2H2NH3
a140t1 min放出熱量：36.88kJ
b280t2 min放出熱量：Q
①容器a中，0～t1時(shí)間的平均反應(yīng)速率為υ（H2）=$\frac{1.2}{{V{t_1}}}$mol•L-1•min-1．
②下列敘述正確的是AD（填字母序號(hào)）．
A．容器b中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞73.76kJ
B．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
C．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
D．平衡時(shí)，容器中N2的轉(zhuǎn)化率：a＜b
（2）以氨為原料，合成尿素的反應(yīng)原理為：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ•mol-1．
為研究平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比[$\frac{n（CO₂）}{n（NH₃）}$]及溫度的關(guān)系，研究小組在10 L恒容密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)．（如圖1，Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系）．

①a＜0 （填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10 mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡至A點(diǎn)，則A點(diǎn)與起始?jí)簭?qiáng)比為5：7．
③A點(diǎn)平衡常數(shù)與B點(diǎn)平衡常數(shù)間的關(guān)系：KA= KB （填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯(lián)氨N2H4．如圖2是由“聯(lián)氨-空氣”形成的綠色燃料電池，以石墨為電極的電池工作原理示意圖，b電極為正極（填“正”或“負(fù)”），寫出該電池工作時(shí)a電極的電極反應(yīng)式N2H4-4e-=N2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用AG表示溶液的酸度，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．298K時(shí)，c（OH-）在10.0mL 0.1mol•L-1氨水中滴入0.05mol•L-1硫酸溶液，溶液的酸度與所加硫酸溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1氨水的電離度約為1.0%
B．滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
C．N點(diǎn)溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．滴定過程中從M點(diǎn)到N點(diǎn)溶液中水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮氧化物和碳氧化合物的綜合治理是當(dāng)前的重要課題之一．
已知：�。甆O（g）+CO2（g）?NO2（g）+CO（g）△H1=+234KJ•mol-1
ⅱ.2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H2=-745KJ•mol-1
（1）NO2（g）與CO（g）反應(yīng)生成兩種無毒氣體的熱化學(xué)方程式為2NO2（g）+4CO（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=-1213 kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)ⅰ的正反應(yīng)的活化能E＞△H1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一定壓強(qiáng)下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ．達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，CO（g）的體積分?jǐn)?shù)增大 （填“增大”、“減少”或“無法確定”），原因?yàn)樯邷囟�，反�?yīng)i的平衡正向移動(dòng)，反應(yīng) ii的平衡逆向移動(dòng)，均使CO體積分?jǐn)?shù)增大．
（4）向起始溫度為t℃、容積為10L的恒容絕熱的密閉容器中充入2molNO（g）和1molCO2（g），發(fā)生反應(yīng)�。�5min時(shí)達(dá)到平衡．則：
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AB  （填選項(xiàng)字母）
A．混合氣體溫度不變B．混合氣體的壓強(qiáng)不變
C．NO2和CO的濃度之比為1：1    D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
②t℃時(shí)，向另一容積為10L的恒溫恒容的密閉容器中充入2mol NO（g）和1mol CO2（g），發(fā)生反應(yīng)i．達(dá)到平衡的時(shí)間＜ 5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）在某密閉容器中充有10mol CO（g）和20mol NO（g），發(fā)生反應(yīng)ii，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．
①A、B、C 三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC；p1和p2的大小關(guān)系為p2＞p1．
②A點(diǎn)時(shí)．測得容器的體積為10L，則T1℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為$\frac{1}{9}$．

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16．某鏈烴A不能使溴水褪色，且完全燃燒時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量是其自身的9.5倍，又知A分子中含有4個(gè)甲基，則A的一氯代物最多有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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3．室溫下，向0.1mol氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是（　�。�
A．pH逐漸減小B．$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大
C．水的電離程度會(huì)不斷增大D．Kw不變

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20．下列不屬于高分子化合物的是（　�。�
A．纖維素B．聚氯乙烯C．淀粉D．油脂

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19．常溫下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0．lmol/L的NH3•H2O 溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖．下列分析不正確的是（　�。�
A．a〜b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸
B．b點(diǎn)溶液，c（NH3•H2O）=c（R-）+c（H+）-c（OH-）
C．c點(diǎn)溶液，存在c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，HR和NH3•H2O的電離平衡常數(shù)相等

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同步練習(xí)冊答案