Question

2．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（　　）

• A． 原子半徑：d＞c＞b＞a
• B． d的氧化物的水化物是強(qiáng)酸
• C． c的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
• D． d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

Answer 1

分析 a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題．

解答 解：由以上分析可知a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素．
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為b＞c＞d，a為O，原子半徑最小，故A錯(cuò)誤；
B．d對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物為亞硫酸時(shí)，為弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．c為Al，對(duì)應(yīng)的氧化物為氧化鋁，為兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故C正確；
D．一般來(lái)說(shuō)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，應(yīng)為a的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．