Question

有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量SO₃氣體，并使A和B容積相等（如圖所示）在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃．則下列描述正確的是（　�。�

	A．	達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：A容器更短
	B．	達(dá)到平衡時(shí)：B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率更大
	C．	達(dá)到平衡時(shí)：A容器中SO2的物質(zhì)的量更多
	D．	達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)不變

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的影響因素．.
專題：	化學(xué)平衡專題．
分析：	起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，反應(yīng)向氣體的物質(zhì)的量增多的方向移動(dòng)，A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，則A的壓強(qiáng)小于B的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，從壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析．
解答：	解：A、起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，反應(yīng)向氣體的物質(zhì)的量增多的方向移動(dòng)，A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，則A的壓強(qiáng)小于B的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則B達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短，故A錯(cuò)誤； B、壓強(qiáng)增大，平衡向生成SO3的方向移動(dòng)，B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率小，故B錯(cuò)誤； C、A的壓強(qiáng)小，有利于SO2的生成，則達(dá)到平衡時(shí)A容器中SO2的物質(zhì)的量更多，故C正確； D、達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器保持壓強(qiáng)變化，則需增大體積，平衡向生成SO2的方向移動(dòng)，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)減小，B體積不變，氦氣對(duì)平衡沒(méi)有影響，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤． 故選C．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意計(jì)較兩容器的不同狀態(tài)，從壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響角度分析．