Question

已知氫氟酸在水溶液中建立如下電離平衡：HF⇌H⁺+F^﹣，如只改變一個條件一定可以使減小的是（　　）

	A．	通氯化氫氣體	B．	加入少量氟化鉀固體
	C．	加入少氫氧化鈉固體	D．	通入少量氟化氫氣體

Answer 1

考點：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.
專題：	電離平衡與溶液的pH專題．
分析：	只改變一個條件一定可以使c（HF）/c（H+）減小，即分式中分母增大，或分子減少，也可利用電離平衡正向移動來分析．
解答：	解：A、通氯化氫氣體，溶液中的c（H+）增大，化學平衡雖逆向移動，但c（H+）增大的程度大于c（HF）增大的程度，則c（HF）/c（H+）減小，故A正確； B、加入少量氟化鉀固體，氟離子的濃度增大，化學平衡逆向移動，c（HF）增大，c（H+）減小，則c（HF）/c（H+）增大，故B錯誤； C、加入少氫氧化鈉固體，氫離子的濃度減小，化學平衡正向移動，但c（HF）大于c（H+），則c（HF）/c（H+）增大，故C錯誤； D、通入少量氟化氫氣體，化學平衡雖正向移動，但c（HF）增大的程度大于c（H+）增大的程度，則c（HF）/c（H+）增大，故D錯誤； 故選A．
點評：	本題考查電離平衡的移動，明確影響電離平衡移動的因素是解答的關鍵，并注意加入某物質(zhì)或某離子時該物質(zhì)或離子的濃度相對增大的程度更大來解答．