已知?dú)浞嵩谒芤褐薪⑷缦码婋x平衡:HF⇌H++F,如只改變一個條件一定可以使減小的是( 。

 

A.

通氯化氫氣體

B.

加入少量氟化鉀固體

 

C.

加入少氫氧化鈉固體

D.

通入少量氟化氫氣體


考點(diǎn):

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡..

專題:

電離平衡與溶液的pH專題.

分析:

只改變一個條件一定可以使c(HF)/c(H+)減小,即分式中分母增大,或分子減少,也可利用電離平衡正向移動來分析.

解答:

解:A、通氯化氫氣體,溶液中的c(H+)增大,化學(xué)平衡雖逆向移動,但c(H+)增大的程度大于c(HF)增大的程度,則c(HF)/c(H+)減小,故A正確;

B、加入少量氟化鉀固體,氟離子的濃度增大,化學(xué)平衡逆向移動,c(HF)增大,c(H+)減小,則c(HF)/c(H+)增大,故B錯誤;

C、加入少氫氧化鈉固體,氫離子的濃度減小,化學(xué)平衡正向移動,但c(HF)大于c(H+),則c(HF)/c(H+)增大,故C錯誤;

D、通入少量氟化氫氣體,化學(xué)平衡雖正向移動,但c(HF)增大的程度大于c(H+)增大的程度,則c(HF)/c(H+)增大,故D錯誤;

故選A.

點(diǎn)評:

本題考查電離平衡的移動,明確影響電離平衡移動的因素是解答的關(guān)鍵,并注意加入某物質(zhì)或某離子時該物質(zhì)或離子的濃度相對增大的程度更大來解答.

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì),下列有關(guān)該鹽溶液的比較,不正確的是         (  )

A.c(SO)>c(NH)>c(Fe2)>c(H)>c(OH)

B.c(SO)=c(NH)>c(Fe2)>c(H)>c(OH)

C.2c(SO)+c(OH)=c(NH)+2c(Fe2)+c(H)

D.c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O)+2c[Fe(OH)2]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是:

A.每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol   

B.N2既是氧化劑,又是還原劑

C.NH4Cl中的氮元素被還原                           

D.NaNO2是氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


主族元素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律.下列有關(guān)說法不正確的是( 。

 

A.

鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

 

B.

氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小

 

C.

氫化物的沸點(diǎn)按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減

 

D.

最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用質(zhì)量均為100g的Cu作電極,電解AgNO3溶液.稍電解一段時間后,兩電極的質(zhì)量相差28g,此時兩電極的質(zhì)量分別為( 。

 

A.

陽極100 g,陰極128 g

B.

陽極93.6 g,陰極121.6 g

 

C.

陽極91.0 g,陰極119.0 g

D.

陽極86.0 g,陰極114.0 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有兩只密閉容器A和B,A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容.起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體,并使A和B容積相等(如圖所示)在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3.則下列描述正確的是( 。

 

A.

達(dá)到平衡所需要的時間:A容器更短

 

B.

達(dá)到平衡時:B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率更大

 

C.

達(dá)到平衡時:A容器中SO2的物質(zhì)的量更多

 

D.

達(dá)到平衡后,向兩容器中分別通入等量的氦氣,A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大,B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視,所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題.

(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中.進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)得到如下兩組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡梁/mol

達(dá)到平衡所需時間/nin

 

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

①實(shí)驗(yàn)1從開始到達(dá)到化學(xué)平衡時,以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為  .(精確到0.01,下同)

②該反應(yīng)為  (填“吸”或“放”)熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=  

(2)以二甲醚(CH3OCH3)、空氣、氫氧化鉀為原料,鉑為電極可構(gòu)成燃料電池,其工作原理  與甲烷燃料電池的原理相似.請寫出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式:  

(3)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol ﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1.請寫出甲醇(CH3OH)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL.按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄操作完整.

(1)選擇儀器.完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、    以及等質(zhì)量的兩片濾紙.

(2)計(jì)算.配制該溶液需取NaCl晶體   g.

(3)稱量.①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置,請?jiān)趫D1中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置:

②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的  (填“左盤”或“右盤”).

③稱量完畢,將藥品倒入燒杯中.

(4)溶解、冷卻,該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是  

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌.在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用  引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了  

(6)定容,搖勻.

(7)將配好的溶液靜置一段時間后,倒入指定的試劑瓶,并貼好標(biāo)簽,注明配制的時間、  、  

(8)在配制過程中,某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖2所示,所配溶液的濃度會  (填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各項(xiàng)表述正確的是(    )

A.氫氧化鋇的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-

B.強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱。

C.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是水溶液能否導(dǎo)電;

D.硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì),碳酸氫鈉是弱電解質(zhì)

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