下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋?zhuān)ɑ蚪Y(jié)論）都正確的是（　�。�

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

AgCl比AgI更難溶

C

Al箔插入稀HNO3中

無(wú)現(xiàn)象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上

試紙變藍(lán)色

濃氨水呈堿性

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D


考點(diǎn)：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)；鋁金屬及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；氨的制取和性質(zhì)．

專(zhuān)題：

實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．

分析：

A．鐵過(guò)量，反應(yīng)生成硝酸亞鐵；

B．AgI的溶解度比AgCl的小；

C．Al與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO；

D．濃氨水中存在NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，堿遇紅色石蕊試紙變藍(lán)．

解答：

解：A．過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，滴入KSCN溶液，溶液不顯紅色，故A錯(cuò)誤；

B．AgI的溶解度比AgCl的小，則AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不會(huì)生成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；

C．Al與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO、硝酸鋁和水，觀察到氣泡冒出，故C錯(cuò)誤；

D．濃氨水中存在NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，堿遇紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明濃氨水呈堿性，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的關(guān)系，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


觀察下列各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化圖，仔細(xì)分析后回答各題。

（1）圖1中屬于氧化還原反應(yīng)的有_______個(gè)，試書(shū)寫(xiě)呼吸面具或潛水艇供氧劑分別與H2O和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________； ______________

（2）若實(shí)現(xiàn)圖2中①②③④各反應(yīng)的轉(zhuǎn)化，可加入相同的試劑，其化學(xué)式為_(kāi)________；試寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：______________________________

若實(shí)現(xiàn)圖2中⑤⑥⑧各轉(zhuǎn)化反應(yīng)，可加入相同的試劑，其化學(xué)式為_(kāi)_________；

氫氧化鋁的用途很多，試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用反應(yīng)⑦制取氫氧化鋁的離子方程式：

_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)電解原理的說(shuō)法正確的是(   )

①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能;

②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/p>

③電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬的導(dǎo)電是物理變化;

④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解原理可以實(shí)現(xiàn)；

⑤任何溶液被電解時(shí)必然會(huì)導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生

A.①②③④              B.②③⑤           

C.③④                  D.①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


光導(dǎo)纖維傳輸信息容量大，而且抗干擾、防竊聽(tīng)、不腐蝕，制光導(dǎo)纖維的材料是（　　）

　

A．

晶體硅

B．

二氧化硅

C．

硅酸鹽

D．

鋁硅合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（　�。�

　

A．

在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B．

單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

　

C．

最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)

D．

氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是                               (    )

A．P原子的結(jié)構(gòu)示意圖：    

B．NaCl的電子式為：

C．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H—C≡N         

D．含78個(gè)中子的碘的放射性核素：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程和能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述

正確的是(     )

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H ＜ 0

D. 加入催化劑后反應(yīng)放出的熱會(huì)減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子在指定溶液中關(guān)于離子共存的說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

25℃時(shí)溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣

　

B．

能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中一定共存：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣

　

C．

弱堿性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

　

D．

0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。

（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，其陰極電極反應(yīng)式為               ，其電極均由石墨材料做成，則電解時(shí)不斷消耗的電極是           (填“陰極”或“陽(yáng)極”)，冰晶石的作用為                                           。

（2）鋁電池性能優(yōu)越，A1-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH＝2NaAlO2+6Ag+H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為           ，正極附近溶液的pH       (填“變大”“不變”或“變小”)。

已知：①2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)  △H1＝－1390 .8kJ/mol

②4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)  △H2＝－3339.6kJ/mol

③2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  △H3＝－221.0kJ/mol

Al2O3(s)+ 3C(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)+3CO(g)的△H＝               。

Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）下圖是在一定溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過(guò)程中的能量變化示意圖，

請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：        (ΔH的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)。

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為  在一定溫度下，

將一定量的N2和H2通入到體積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是                。

A．增大壓強(qiáng)       B．增大反應(yīng)物的濃度       C．使用催化劑       D．降低溫度

Ⅲ．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3 m01FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移             mol電子。

（2）氯化鐵溶液稱(chēng)為化學(xué)試劑中的“多面手”，寫(xiě)出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式：       。

Ⅳ.錳及其化合物應(yīng)用越來(lái)越廣泛，MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，制備Mn02的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                 �，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnS04溶液，如圖所示

鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為                 ，當(dāng)蓄電池中有4 mol H+被消耗時(shí)，則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為           ，MnO2的理論產(chǎn)量為      g。

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