1．某學(xué)生用2mL1mol/L的CuSO4溶液4ml0.5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0.5mL4%的HCHO溶液，加熱至沸騰，未見(jiàn)紅色沉淀實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因（　　）
A．甲醛量太少B．硫酸銅量少C．NaOH量少D．加熱時(shí)間短

分析 甲醛和新制的Cu（OH）2反應(yīng)的本質(zhì)是：甲醛中具有還原性的醛基，被新制的氫氧化銅氧化，即醛基與氫氧化銅中的+2價(jià)的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，操作的關(guān)鍵是在堿性環(huán)境下進(jìn)行，即堿要過(guò)量．

解答 解：該反應(yīng)的本質(zhì)是：甲醛中具有還原性的醛基，被新制的氫氧化銅氧化，即醛基與氫氧化銅中的+2價(jià)的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只要有醛基即可反應(yīng)，且加熱至煮沸即可，本實(shí)驗(yàn)中試劑的量：n（CuSO4）=1mol/L×0.002L═0.002mol，n（NaOH）=0.5mol/L×0.004L═0.002mol，
根據(jù)反應(yīng)：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaSO4，可知：硫酸銅過(guò)量，而本實(shí)驗(yàn)要求堿過(guò)量，所以NaOH量少，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物醛類和新制的Cu（OH）2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，堿要過(guò)量是實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將銅粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中銅粉溶解金屬銅比鐵活潑
B將pH試紙放在玻片上，用玻璃棒蘸取某新制氯水，點(diǎn)在pH試紙中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照pH=2氯氣與水反應(yīng)生成了強(qiáng)酸
C向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再調(diào)溶液的pH約為5有紅褐色沉淀生成Fe2+被H2O2氧化為Fe3+
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入汽油，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色生成的I2全部溶于汽油中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙試液變紅的溶液中：Al3+  Cu2+NO3-SO42-
B．pH＞7的溶液中：Na+Mg2+SO42-I-
C．由水電離出的c（H+）=l．0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+CO32-SO32-Cl-
D．加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+NH4+NO3-Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．甲醇是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．甲醇燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用甲醇燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)．已知：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O
（1）甲池中通入O2電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH-，
通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
（2）乙池A電極名稱為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為4OH--4e=O2↑+2H2O．
（3）乙池中的總電解化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3，當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）丙池中盛放的是CuSO4溶液，寫出C電極和d電極的電極反應(yīng)，c電極4OH--4e=O2↑+2H2Od電極Cu2++2e-═Cu；電解后溶液pH將會(huì)減�。ㄌ钤龃螅瑴p小，不變），若在丙池中共收集到標(biāo)況下224ml氣體，溶液體積為200ml（電解前后溶液體積的變化忽略不計(jì)），則通電前c（CuSO4）=0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為．1×10-4、2.98×10-8．寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式：HNO2+ClO-=NO2-+HClO．
（2）羥胺（NH2OH）可看成是氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請(qǐng)用電離方程式表示其原因：NH2OH+H2O?NH3OH++OH-
（3）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，則該溫度下水的KW=1×10-12
（4）已知：（1）2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=+67.8kJ/mol
（3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
則NH3（g）氧化生成NO2 （g）和H2O（g） 的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+7O2（g）?4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想．
【提出猜想】
猜想1：
猜想2：
猜想3：
為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究．
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則；

（1）B中應(yīng)該裝B試劑（填編號(hào)）．
A．氫氧化鈉溶液  B．酸性高錳酸鉀溶液  C．飽和碳酸鈉溶液  D．飽和碳酸氫鈉
（2）A中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)該氣體中是否含有SO2．
（3）D中澄清石灰水的作用是檢驗(yàn)該氣體中是否含有CO2．
通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①A中品紅溶液褪色   ②C中品紅溶液不褪色   ③D中澄清石灰水變渾濁
【得出結(jié)論】
（4）由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體為SO2、CO2的混合氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的最高正價(jià)是+6價(jià)；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則
（1）A：CB：OC：SiD：Na（填元素符號(hào)）
（2）B元素與氫元素形成的化合物所含化學(xué)鍵為共價(jià) （填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
B．MgO熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料
C．KAl（SO4）2•12H2O易溶于水，可用作凈水劑
D．NH4Cl受熱易分解，可用作氮肥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．硝酸銨溶于水時(shí)，溶液的溫度明顯降低（填“升高”或“降低”），其原因是：硝酸銨溶于水吸收熱量．
如果把A物質(zhì)的晶體ag在一定的溫度下投入（100-a）g水中充分操作（水和晶體均無(wú)損耗），但所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于a%．其原因可能是：①物質(zhì)沒(méi)有全部溶解②可溶物與水反應(yīng)生成微溶物③物質(zhì)含結(jié)晶水
某實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)．稱取兩種固體各2g，分別放入兩個(gè)小燒杯中，再各滴加10mL蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結(jié)論：碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小．

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