Question

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y與Z為金屬元素，四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同．p、q是它們中的部分元素組成的化合物，r是W的單質(zhì)，s是Z的單質(zhì)．這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
• B． q屬于離子化合物
• C． p能與鹽酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
• D． 一定條件下，r與s能發(fā)生化合反應(yīng)生成p

Answer 1

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y與Z為金屬元素，四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同．p、q是它們中的部分元素組成的化合物，結(jié)合氧化鋁電解生成Al和氧氣，r是W的單質(zhì)，s是Z的單質(zhì)，則W為O元素，Z為Al元素，q為Na₂AlF₆，則Y為Na，X為F，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為O，X為F，Y為Na，Z為Al，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A正確；
B．q為Na₃AlF₆，含離子鍵，q屬于離子化合物，故B正確；
C．p為氧化鋁，具有兩性，能與鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C錯誤；
D．一定條件下，r與s能發(fā)生化合反應(yīng)生成p，即加熱時Al與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、電解氧化鋁推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化鋁的性質(zhì)及電解冶煉Al的應(yīng)用，題目難度不大．