分析 D與C形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng),應(yīng)為兩性化合物,短周期元素可形成Al2O3,則C為O元素,A為Al元素,化合物AC2與B2C具有相同的電子數(shù),A、B的質(zhì)子數(shù)之和與D的質(zhì)子數(shù)相同,可知A為C元素,B為N元素,
(1)D為Al,元素核外有3個電子層,最外層電子數(shù)為3,AC2為二氧化碳;
(2)D與C形成的化合物為氧化鋁,為兩性氧化物,可與強(qiáng)堿反應(yīng);
(3)14g化合物AC為0.5molCO,與足量的C2單質(zhì)反應(yīng)放出141.5kJ的熱量,以此可書寫熱化學(xué)方程式;
(4)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為變價金屬,應(yīng)為Fe,則M為HNO3,Y為Fe(NO3)2,Z為Fe(NO3)3,以此解答該題.
解答 解:D與C形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng),應(yīng)為兩性化合物,短周期元素可形成Al2O3,則C為O元素,A為Al元素,化合物AC2與B2C具有相同的電子數(shù),A、B的質(zhì)子數(shù)之和與D的質(zhì)子數(shù)相同,可知A為C元素,B為N元素,
(1)D為Al,元素核外有3個電子層,最外層電子數(shù)為3原子結(jié)構(gòu)示意圖為,AC2為二氧化碳,電子式為,
故答案為:;;
(2)D與C形成的化合物為氧化鋁,為兩性氧化物,可與強(qiáng)堿反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(3)14g化合物AC為0.5molCO,與足量的C2單質(zhì)反應(yīng)放出141.5kJ的熱量,熱化學(xué)方程式為CO(g)+$\frac{1}{2}$O2=CO2(g)△H=283kJ/mol,
故答案為:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2=CO2(g)△H=283kJ/mol;
(4)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為變價金屬,應(yīng)為Fe,則M為HNO3,Y為Fe(NO3)2,Z為Fe(NO3)3,
Y與M的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,
Fe(NO3)3為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解呈酸性,離子方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,
故答案為:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;酸;Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+.
點(diǎn)評 本題考查元素推斷、元素周期律等知識,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,難度中等,注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì),為解答該題的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ②③⑤⑥ | B. | ③⑤⑥⑧ | C. | ③⑤⑥⑦ | D. | ④⑥⑦⑧ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1 mol/L NaAlO2溶液中:H+、Na+、Cl-、SO42- | |
B. | 使石蕊變紅的溶液中:H+、Na+、Fe2+、MnO4- | |
C. | 使酚酞變紅的溶液中:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- | |
D. | 無色溶液中:K+、Ca2+、Cl-、NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | t2-t1均值 | ||
H2SO4 | NaOH | 均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29,6 | |
2 | 29.0 | 29.4 | 29,2 | 32.9 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:Y>Z>W(wǎng)>X | |
B. | q屬于離子化合物 | |
C. | p能與鹽酸反應(yīng),但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) | |
D. | 一定條件下,r與s能發(fā)生化合反應(yīng)生成p |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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