3．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物AC2與B2C具有相同的電子數(shù)，A、B的質(zhì)子數(shù)之和與D的質(zhì)子數(shù)相同，D與C形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，AC2的電子式
（2）寫(xiě)出D與C形成的化合物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（3）14g化合物AC與足量的C2單質(zhì)反應(yīng)放出141.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2=CO2（g）△H=283kJ/mol
（4）B的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物M，M與第四周期常見(jiàn)金屬X有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

寫(xiě)出Y與M的稀溶液反應(yīng)的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OZ溶液顯酸性，其原因用離子方程式表示為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

分析 D與C形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，短周期元素可形成Al2O3，則C為O元素，A為Al元素，化合物AC2與B2C具有相同的電子數(shù)，A、B的質(zhì)子數(shù)之和與D的質(zhì)子數(shù)相同，可知A為C元素，B為N元素，
（1）D為Al，元素核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，AC2為二氧化碳；
（2）D與C形成的化合物為氧化鋁，為兩性氧化物，可與強(qiáng)堿反應(yīng)；
（3）14g化合物AC為0.5molCO，與足量的C2單質(zhì)反應(yīng)放出141.5kJ的熱量，以此可書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；
（4）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則M為HNO3，Y為Fe（NO3）2，Z為Fe（NO3）3，以此解答該題．

解答 解：D與C形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，短周期元素可形成Al2O3，則C為O元素，A為Al元素，化合物AC2與B2C具有相同的電子數(shù)，A、B的質(zhì)子數(shù)之和與D的質(zhì)子數(shù)相同，可知A為C元素，B為N元素，
（1）D為Al，元素核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3原子結(jié)構(gòu)示意圖為，AC2為二氧化碳，電子式為，
故答案為：；；
（2）D與C形成的化合物為氧化鋁，為兩性氧化物，可與強(qiáng)堿反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）14g化合物AC為0.5molCO，與足量的C2單質(zhì)反應(yīng)放出141.5kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2=CO2（g）△H=283kJ/mol，
故答案為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2=CO2（g）△H=283kJ/mol；
（4）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則M為HNO3，Y為Fe（NO3）2，Z為Fe（NO3）3，
Y與M的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，
Fe（NO3）3為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
故答案為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；酸；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素推斷、元素周期律等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①盛滿(mǎn)二氧化氮的燒瓶浸入熱水中顏色變深                             ②新制的氯水在光照條件下顏色變淺
③在H2、I2和HI組成的平衡體系中，加壓，混合氣體顏色變深  ④可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
⑤高錳酸鉀溶液加水稀釋后顏色變淺                                       ⑥加催化劑有利于氨氧化反應(yīng)
⑦500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)                              ⑧收集氯氣用排飽和食鹽水的方法．
A．②③⑤⑥B．③⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦D．④⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．為了探究過(guò)氧化納與濃鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置氣密性、緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置B中濕潤(rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明生成的氣體中有Cl2生成，說(shuō)明Na2O2有氧化性．
（3）裝置C的主要作用是吸收HCl和過(guò)量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O、H++OH-═H2O．
（4）為證明裝置D中收集到的無(wú)色氣體是氧氣，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是用一根帶火星的木條插入集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，就證明是氧氣．
（5）過(guò)氧化鈉與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Na2O2+6HCl=6NaCl+4H2O+O2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，同溫度下涉及如下反應(yīng)：
a、2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0       其平衡常數(shù)為K1
b、2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0     其平衡常數(shù)為K2
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．△H3=2H2-△H1（用△H1、△H2表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)a的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)a達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)υ（ClNO ）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率a1=75%．
其它條件保持不變，反應(yīng)（1）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為a2，a1＜a2（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K1不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K1減小，可采用的措施是升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．煤燃燒排放的煙氣中（主要含SO2、CO2）的SO2形成酸雨、污染大氣，對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫，回答下列問(wèn)題：

（1）采用Ca（ClO）2煙氣脫硫可得到較好的效果．已知下列反應(yīng)：
SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
則反應(yīng)SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．
（2）采用氨水煙氣脫硫，最終可得到氮肥．將相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水所得溶液中c（H+）-c（OH-）=BD （填字母編號(hào)）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3）              B．c（SO32-）+c（NH3•H2O）-c（H2SO3）
C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）     D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
（3）煙氣在較高溫度經(jīng)如圖1方法脫除SO2，并制得H2SO4．
①在陰極放電的物質(zhì)是O2．
②在陽(yáng)極生成SO3的電極反應(yīng)式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑．
③已知室溫下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．將脫除SO2后制得的H2SO4配成pH=4 的H2SO4溶液，與pH=9的 Ba（OH）2 溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則 Ba（OH）2 溶液與 H2SO4 溶液的體積比為10：1．欲使溶液中c（SO42-）=2.0×10-4mol•L-1，則應(yīng)保持溶液中 c（Ba2+）=5.5×10-7mol•L-1．
（4）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑，利用如下反應(yīng)回收燃煤煙氣中的硫．反應(yīng)為：2CO（g）+SO2（g）?催化劑2CO2（g）+S（l）△H=-270KJ•mol-1其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2，不考慮催化劑的價(jià)格因素，選擇c為該反應(yīng)的催化劑較為合理（選填序號(hào)）．
a．Cr2O3         b．NiO         c．Fe2O3
選擇該催化劑的理由是：Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源．
某科研小組用選擇的催化劑，在380℃時(shí)，研究了n（CO）：n（SO2）分別為1：1、3：1時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況（圖3）．則圖3中表示n（CO）：n（SO2）=3：1的變化曲線為a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol/L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
B．使石蕊變紅的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
D．無(wú)色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
 序號(hào) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ t2-t1均值
 H2SO4 NaOH 均值
 1 26.2 26.0 26.1 29，6 
 2 29.0 29.4 29，2 32.9
 3 25.9 25.9 25.9 29.2
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌器，
（2）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）
（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：
①由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)前后溶液的平均溫度差，即t2-t1的均值為：3.5℃．
②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-58.52 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y與Z為金屬元素，四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同．p、q是它們中的部分元素組成的化合物，r是W的單質(zhì)，s是Z的單質(zhì)．這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
B．q屬于離子化合物
C．p能與鹽酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．一定條件下，r與s能發(fā)生化合反應(yīng)生成p

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SiO2、②稀HNO3、③濃H2SO4、④Na2SiO3．其中，不溶于水的是①（填序號(hào)，下同）；能使蔗糖變黑的是③；能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)的是④；能與Cu反應(yīng)生成NO的是②．

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