Question

2．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LSO₃含有原子數(shù)為4N_A
• B． 4℃時(shí)，18gH₂O含有2N_A 個(gè)非極性鍵
• C． 1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3N_A
• D． 將含1molFeCl₃的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO₃的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算三氧化硫的物質(zhì)的量；
B．物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，水分子中含兩個(gè)極性鍵；
C．氧化鈉是由鈉離子和氧離子構(gòu)成，過(guò)氧化鈉是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成；
D．水解程度很小，且1個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體．

解答 解：A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4LSO₃的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．水分子中不含非極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C.1mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中含有2mol鈉離子和1mol陰離子，總共含有3mol陰陽(yáng)離子，含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3N_A，故C正確；
D．將含1 mol FeCl₃的飽和溶液滴入沸水形成的膠體，由于鹽水解程度是微弱的，而且膠體粒子是許多Fe（OH）₃的集合體，所以膠體粒子的數(shù)目小于1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．