2．NaH是一種離子化合物，跟水反應的化學方程式為：NaH+H2O═NaOH+H2↑，現(xiàn)有a mol NaH與b mol Al粉混合物跟足量的水反應（a＜b），在標準狀況下可收集到氫氣的量為（　�。�
A．56a LB．（a+b）molC．56b LD．（a+b）mol

分析 NaH與水反應方程式為NaH+H2O═NaOH+H2↑①，Al與NaOH溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②，將方程式2×①+②得2NaH+4H2O+2Al=2NaAlO2+5H2↑，因為a＜b，所以Al有剩余，以NaH為標準計算生成氫氣體積或物質(zhì)的量．

解答 解：NaH與水反應方程式為NaH+H2O═NaOH+H2↑①，Al與NaOH溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②，將方程式2×①+②得2NaH+4H2O+2Al=2NaAlO2+5H2↑，因為a＜b，所以Al有剩余，
設生成氫氣物質(zhì)的量為x，
2NaH+4H2O+2Al=2NaAlO2+5H2↑
2mol                  5mol
amol                  x
2mol：5mol：amol：x
x=$\frac{5mol×amol}{2mol}$=2.5amol
氫氣體積=2.5amol×22.4L/mol=56aL，
故選A．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，側重考查學生分析計算能力，能正確將NaH、Al融合在一個方程式中是解本題關鍵，注意進行過量計算，為易錯題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．合成某藥物的流程“片段”如下：
已知：
（弱堿，易被氧化）
請回答下列問題：
（1）A的名稱是晶胞．
（2）反應②的化學方程式：．
（3）B的結構簡式為；反應③的有機反應類型：縮聚反應．
（4）X是水解產(chǎn)物的同分異構體，且遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，寫出X所有的可能結構簡式：．
（5）某同學補充A到B的流程如下：A$→_{1水浴}^{濃硝酸/濃硫酸}$T$→_{Ⅱ}^{KMnO_{4}/H+}$J$→_{Ⅲ}^{Fe/HCl}$→B
①T的分子式為C7H7O2N，如果條件控制不好，可能生成副產(chǎn)物，寫出一種副產(chǎn)物的結構簡式：等．
②若步驟Ⅱ和Ⅲ互換，后果可能是氨基被氧化，產(chǎn)品含雜質(zhì)多，產(chǎn)率低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學實驗事實及其相應結論都正確的是（　�。�
 實驗事實結論
A氯水可以導電氯氣是電解質(zhì)
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁
C向濃度均為0.1mol．L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀Ksp[Mg（OH）2＜Ksp[Cu（OH）2]
D將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4說明HClO酸性比H2SO4強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．氫離子濃度相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是（　�。�
①反應所需要的時間　B＞A ②開始反應時的速率A＞B  ③鹽酸里有鋅剩余  ④參加反應的鋅的物質(zhì)的量　A=B⑤反應過程的平均速率B＞A ⑥醋酸里有鋅剩余．
A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應的相對速率（以乙烯為標準）
烯類化合物相對速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
（1）據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結烯類化合物與溴發(fā)生加成反應時，反應速率與碳酸雙鍵上取代基的種類、個數(shù)間的關系為碳碳雙鍵上的烷基取代基越多越有利于加成，有鹵素原子不利于加成
（2）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應速率最慢的是D（填代號）．
A．（CH3）2C=C（CH3）2　　　　B．CH3CH=CHCH3 C．CH2=CH2　　　　　D．CH2=CHCl
（3）已知化合物A與化合物B 的轉化關系如下，且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子
A$\stackrel{Br_{2}、光照}{→}$B則A的名稱為異丁烷，B的結構簡式為；該反應的反應類型是取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．“酒是陳的香”，其原因之一是酒在儲存過程中生成了具有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝罝制取乙酸乙酯．
（1）寫出該反應的化學反應方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
（2）下列試劑中，可以鑒別乙醇和乙酸的有②③（填序號）
①水 ②紫色石蕊試液  ③鎂粉
（3）實驗前試管A中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液．
（4）右側導氣管的下端不能插入液面以下，其目的是防止倒吸．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．最近，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了4個氧原子構成的氧分子O4，并用質(zhì)譜儀器探測到了它是一種存在時間很短的化學物質(zhì)．該氧分子具有空間對稱結構，下列關于該氧分子的說法正確的是（　�。�
A．是一種新的化合物B．可能含有極性鍵
C．與O2都是由氧元素構成的單質(zhì)D．在自然界中能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．山梨酸是一種常見的食物添加劑，它的結構簡式為CH3-CH=CH-CH-CH-COOH，下列關于山梨酸的敘述正確的是（　�。�
A．山梨酸不能使溴水褪色B．山梨酸中的含氧官能團為羥基
C．1mol山梨酸最多與2molH2加成D．山梨酸能與NaHCO3發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期中的主族元素M、R（M、R代表元素符號）形成的簡單離子M2-與R+的核外電子數(shù)之和為20，下列說法中，正確的是（　�。�
A．M原子所含質(zhì)子數(shù)一定大于R原子所含質(zhì)子數(shù)
B．M、R兩種元素結合形成的化合物中不可能含有共價鍵
C．M2-與R+的電子層結構不可能相同
D．M一定存在同素異形體

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